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5.(1)元素甲是第3周期ⅦA族元素,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A.写出A的化学式NH4Cl,A中含有的化学键是离子键、共价键.
(2)在第3周期元素的气态氢化物中,元素乙的氢化物最稳定,写出元素乙的单质与氢氧化钠反应的化学方程式Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(3)金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2,则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是r(Cl-)>r(Ca2+)(用离子符号表示),
(4)元素丁的原子序数比丙小8,写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.

分析 (1)元素甲是第3周期ⅦA族元素,则甲为Cl,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A,应是铵盐,即A为氯化铵,含有离子键与共价键;
(2)在第3周期元素的气态氢化物中,元素乙的氢化物最稳定,乙应为Cl元素;
(3)金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2,则丙为Ca,电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小;
(4)元素丁的原子序数比丙小8,则丁为Mg,Mg在CO2中燃烧生成MgO与碳.

解答 解:(1)元素甲是第3周期ⅦA族元素,则甲为Cl,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A,应是铵盐,即A为NH4Cl,含有离子键与共价键,
故答案为:NH4Cl;离子键、共价键;
(2)在第3周期元素的气态氢化物中,元素乙的氢化物最稳定,乙应为Cl元素,氯气和氢氧化钠反应的化学方程式为Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
故答案为:Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(3)金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2,则丙为Ca,电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子半径:r(Cl-)>r(Ca2+),
故答案为:r(Cl-)>r(Ca2+);
(4)元素丁的原子序数比丙小8,则丁为Mg,Mg在CO2中燃烧生成MgO与碳,反应方程式为:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C,
故答案为:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C.

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用,题目难度中等,明确元素周期律内容、元素周期表结构为解答关键,试题知识点较多、综合性较强,充分开心学生的分析、理解能力及灵活应用能力.

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