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    18．在空气中久置会变色的强电解质是（　　）
    A．氯水B．氢硫酸C．烧碱D．绿矾

    分析 强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，根据题干的要求来分析．

    解答 解：A、氯水是混合物，故不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B、H2S在熔融状态下不能电离，在水溶液中只能部分电离，故为弱电解质，故B错误；
    C、烧碱即NaOH，在水溶液中和熔融状态下均能完全电离，故为强电解质，但在空气中久置后变为碳酸钠，颜色不变，故C错误；
    D、绿钒为FeSO4•7H2O，在水溶液中和熔融状态下均可以完全电离，故为强电解质，在空气中久置后被空气氧化为Fe2（SO4）3，颜色发生改变，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了强弱电解质的判断和物质在空气中久置的变化，应注意的是物质在空气中久置可能与空气中的水、二氧化碳反应，也可能是被氧气氧化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量
    B．1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值
    C．用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值
    D．条件相同，用16g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．含有大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
    B．中性溶液中：K+、Cl-、SO42-、Al3+
    C．加Al粉产生H2溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-
    D．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（　　）
    A．25℃，0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液 c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
    B．向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
    C．常温下，氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl-）=0.1mol/L c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和醋酸的混合溶液中c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的转化在给定条件下一定能实现的是（　　）
    A．MgO$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg
    B．CH≡CH$→_{催化剂△}^{HCl}$CH2=CHCl$→_{△}^{催化剂}$
    C．HCHO$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH$→_{NaOH}^{CH_{2}OH}$HCOOCH3
    D．CH2═CH2$→_{催化剂△}^{O_{2}}$CH3CHO$→_{△}^{银氨溶液}$CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子在溶液中能大量共存，且通入足量SO2气体后，最终溶液仍然保持澄清的离子组是（　　）
    A．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-B．Fe3+、Ba2+、Cl-、I-
    C．Na+、NH4+、SO42-、OH-D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水．完成下列填空：
    （1）SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，写出该反应的化学方程式．5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
    （2）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀．请解释生成沉淀的原因．SO2与Br2反应生成SO42-，与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀
    （3）向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物不同（填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的强弱与浓度有关．
    （4）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]．
    （5）为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是d
    a．H2S气体b．NaOH固体c．HCl气体d．KOH固体
    （6）在图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成．B处排出的气体中（填“含”或“不含”）不含 H2S，原因是H2S会与SO2反应，生成S沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于氧化还原的说法，错误的是（　　）
    A．氧化还原反应一定有单质参与
    B．氧化还原反应的实质是电子转移
    C．有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应
    D．氧化剂在反应中化合价降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 净水的原理是（用简练的文字叙述）FeCl3在水中水解产生的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮的杂质并沉淀；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是C（填字母代号）．
    A．NH4+、Al3+、Br-、SO42-     
    B．Na+、Cl-、Fe2+、NO3-
    C．K+、Ba2+、Cl-、NO3- 
    D．K+、Na+、HCO3-、SO42-．

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