Question

表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）

 

，碱性最强的是

 

，呈两性的氢氧化物是

 

，
（2）写出工业上冶炼⑤的化学方程式为

 

；⑤与一种黑色晶体反应冶炼铁的化学方程式为：

 

．
（3）在⑧与 ⑦中，非金属性较强的元素是

 

，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，为Ca，为Br，
（1）最高价氧化物对应水化物中，Cl的最高价氧化物的水化物酸性最强，K的最高价氧化物的水化物碱性最强，氢氧化铝为两性氢氧化物；
（2）电解法冶炼Al；Al与四氧化三铁反应生成Fe；
（3）非金属性Cl＞S，可利用非金属单质之间的置换反应说明，以此来解答．

解答：解：由元素在周期表的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，为Ca，为Br，
（1）最高价氧化物对应水化物中，Cl的最高价氧化物的水化物酸性最强，该酸为HClO₄，K的最高价氧化物的水化物碱性最强，该碱为KOH，氢氧化铝为两性氢氧化物，该两性氢氧化物为Al（OH）₃，故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（2）电解法冶炼Al，该反应为2Al₂O₃（熔融）

电解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；Al与四氧化三铁反应生成Fe，该反应为3Fe₃O₄+8Al

高温  .

9Fe+4Al₂O₃，
故答案为：2Al₂O₃（熔融）

电解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；3Fe₃O₄+8Al

高温  .

9Fe+4Al₂O₃；
（3）Cl、S位于同周期，原子序数大的非金属性强，非金属性Cl＞S，可利用非金属单质之间的置换反应说明，如Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-，故答案为：Cl；Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表中的位置及性质为解答的关键，注意非金属的比较方法、金属冶炼及铝热反应等，题目难度不大．