Question

在反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中：
（1）______元素化合价升高，______元素化合价降低．（填元素名称）
（2）______是氧化剂，Cu发生了______反应，______是氧化产物．
（3）标出以下反应的电子转移方向和数目：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是______．

Answer 1

（1）在反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，铜元素的化合价从0价升高到了+2价，硝酸中氮元素的化合价从+5价降到了+2价，故答案为：铜；氮；
（2）硝酸中氮元素的化合价从+5价降到了+2价，所以硝酸是氧化剂，铜元素的化合价从0价升高到了+2价，所以金属铜是还原剂，发生氧化反应，产物硝酸铜是氧化产物，故答案为：HNO₃；氧化；Cu（NO₃）₂；
（3）反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移方向和数目如下所示：



，当3mol金属铜参加反应时，转移电子6mol，所以若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的物质的量为3mol，即3N_A=1.806×10²⁴个，故答案为：



；1.806×10²⁴．