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    世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2．该法制ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    （1）该反应中，氧化剂为
    NaClO3
    NaClO3
    ，氧化产物为
    Cl2
    Cl2
    ．
    （2）若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为
    0.2mol
    0.2mol
    ．
    （3）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）
    ②
    ②
    ．
    ①还原性      ②还原性、酸性       ③氧化性       ④氧化性、酸性．
    分析：（1）在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物；
    （2）根据氯气和转移电子之间的关系式计算；
    （3）根据元素化合价变化判断．
    解答：解：（1）该反应中，氯酸钠中氯元素的化合价由+5价变为+4价，氯化氢中氯元素的化合价由-1价变为0价，所以氯酸钠是氧化剂，盐酸是还原剂，则氯气是氧化产物，故答案为：NaClO3；Cl2；  
    （2）根据氯气和转移电子之间的关系式得，转移电子的物质的量=0.1mol×（1-0）×2=0.2 mol，故答案为：0.2mol； 
    （ 3）该反应中，盐酸中氯元素部分化合价不变，部分失电子作还原剂，故选②．
    点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用氯气对饮用水消毒已有百年历史．这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体．世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2）．目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：
    2
    2
    NaClO3+
    4
    4
    HCl═
    2
    2
    NaCl+
    2
    2
    ClO2↑+
    1
    1
    Cl2↑+
    2
    2
    H2O．
    （1）配平上述化学方程式．
    （2）此反应中氧化剂是：
    NaClO3
    NaClO3
    ，在反应中盐酸体现的性质是
    还原性
    还原性
    和
    酸性
    酸性
    ；
    （3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为
    0.4
    0.4
    mol，被氧化的盐酸的物质的量为
    0.4
    0.4
    mol．
    （4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A．已知A物质是一种盐，它的化学式为
    NaCl
    NaCl
    ．这一方法的优点是
    不产生有毒的氯气，减小对环境的污染
    不产生有毒的氯气，减小对环境的污染
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害．世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒．建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO2．
    （1）使用ClO2作饮用水消毒剂的优点是：
     

    （2）目前，欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，该反应的化学方程式是：
     

    （3）我国最近研究成功ClO2氧化亚氯酸钠（N2保护下）制ClO2，其反应的化学方程式为：
     
    这一反应的优点是：
     

    （4）在H2SO4存在的条件下，用Na2SO3还原NaClO3也可制ClO2，其反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学选修1 1.2获取安全的饮用水练习卷（解析版） 题型：填空题

    由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。

    (1)在ClO2中，所有原子是否都满足8电子结构?______________(填“是”或“否”)。

    (2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反应的化学方程式是___________________________________。

    (3)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_______________(填写编号)。

    A．只有还原性                           B．还原性和酸性

    C．只有氧化性                           D．氧化性和酸性

    (4)若上述反应产生0.1molCl2，转移电子的物质的量为_______________mol。

    (5)ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的_____________倍。

    (6)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是_______________________________。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南安阳一中高一月考（奥赛班）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2）。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：

    ___NaClO3+___HCl===___NaCl+___ClO2↑+___Cl2↑+___H2O。

    （1）配平上述化学方程式。

    （2）此反应中氧化剂是：__________，在反应中盐酸体现的性质是_________和_________；

    （3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。

    （4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。

    这一方法的优点是                                 。

     

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