Question

5．下列说法中正确的是（　　）

• A． 酸性溶液中只存在H⁺，不存在0H^-，只有中性溶液或纯水中既有H⁺又有OH^-
• B． 温度越高，K_W越大，所以温度高的溶液中的c（H⁺）一定比温度低的溶液中的c（H⁺）大
• C． 水的电离平衡受酸、碱和温度等条件的影响
• D． 向水中加人碱时，由于加人的OH^-与水电离产生的H⁺作用．使c（H⁺）减小，平衡向电离的方向移动．

Answer 1

分析 A、在水溶液中，既存在H⁺，又存在0H^-；
B、Kw=c（H⁺）•c（0H^-）；
C、水的电离吸热，电离方程式为：H₂O?H⁺+0H^-；
D、水的电离方程式为：H₂O?H⁺+0H^-．

解答 解：A、由于水能电离出氢离子和氢氧根，故只要是在水溶液中，无论是酸性溶液还是中性或是碱性溶液中，均既存在H⁺，又存在0H^-，故A错误；
B、温度越高，Kw越大，但由于Kw=c（H⁺）•c（0H^-），故Kw值越大，c（H⁺）的值不一定越高，故B错误；
C、水的电离吸热，故升高温度，平衡右移；电离方程式为：H₂O?H⁺+0H^-，故酸和碱均能抑制水的电离，故C正确；
D、水的电离方程式为：H₂O?H⁺+0H^-，故加入碱，使c（0H^-）增大，则水的电离平衡左移，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了影响水的电离平衡的因素，难度不大，应注意的是温度越高，Kw越大，但c（H⁺）的值不一定越大．