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【题目】下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

0.5molNH3 1molHe 0.5molH2O 0.2molH3PO4

A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③

【答案】A

【解析】试题分析:①0.5mol NH3含有的原子物质的量为0.5mol×4=2mol②1mol He含有1mol原子;③0.5mol H2O含有的原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol④0.2mol H3PO4含有的原子物质的量为0.2mol×8=1.6mol,由N=nNA可知原子的物质的量越多,则原子数目越多,则所含原子个数按由大到小的序排列的是①④③②;故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为:

燃料

一氧化碳

甲烷

异辛烷(C8H18

乙醇

△H

﹣283.0kJmol1

﹣891.0kJmol1

﹣5461.0kJmol1

﹣1366.8kJmol1

使用上述燃料.最能体现“低碳经济”理念的是(
A.一氧化碳
B.甲烷
C.异辛烷
D.乙醇

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【题目】尿黑酸症是一种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病,酪氨酸在体内有如图转化:
下列说法错误的是(
A.酪氨酸既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应
B.1mol尿黑酸与足量浓溴水反应,最多消耗3molBr2
C.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
D.对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰,有1个手性碳原子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X,Y,Z,W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示.若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,下列说法中正确的是(

A.氢化物稳定性:X>Y
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Y
C.4种元素的单质中,W单质的熔、沸点最高
D.干燥的W单质具有漂白性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质与水反应,能放出氧气的是( )

A. Na B. Na2O C. Na2O2 D. NO2

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【题目】甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下:
实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在100℃时,反应一段时间,再停止反应,并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯.


(1)实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有、烧杯;操作Ⅱ的名称为
(2)如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,若无此操作会出现的危害是
(3)在操作Ⅲ中,抽滤前需快速冷却溶液,其原因是;如图2所示抽滤完毕,应先断开橡皮管.
(4)纯度测定:称取1.220g产品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,进行滴定,消耗KOH物质的量为2.4×103 mol.产品中苯甲酸质量分数为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验测得1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时,放出184.6kJ的热量,其理论分析数据与实验数据略有差异,如图表示上述反应能量变化的理论分析示意图:
(1)化学键断裂需要(填“释放”或“吸收”)能量;
(2)图中表示了吸收和释放的能量,其中释放的能量共kJ;
(3)该反应的反应物的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)反应产物的能量,所以该反应是(填“放热”或“吸热”)反应;
(4)用图示数据计算其反应热,写出该反应的热化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法,如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应).下列说法正确的是(
A.Pb与电源的正极相连
B.ZnC2O4在离子交换膜右侧生成
C.正极反应式为:Zn﹣2e═Zn2+
D.标准状况下,当11.2 L CO2参与反应时,转移0.5mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007


(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=;若其他条件不变,容器体积缩小为1L,则K值 . (增大、减小或不变);若K300°C>K350°C , 则该反应是热反应.
(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是
a.v(NO2)=2v(O2
b.容器内压强保持不变
c.v(NO)=2v(O2
d.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是
a.及时分离除NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效催化剂.

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