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已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n,质量数为A,则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是(   )

A.(A-n+8)mol B.(A-n+10)mol
C.(A-n+2)molD.(A-n+6)mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)A、B、C、D四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是:Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种,阴离子可能分别是:NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种.
A、若把四种盐分别溶解于水中,只有C盐溶液呈蓝色.
B、若向(1)的溶液中分别加入盐酸,则B溶液中产生沉淀;D溶液中产生无色气体.
根据实验事实可推断它们的化学式为:A、
BaCl2
BaCl2
B、
AgNO3
AgNO3
C、
CuSO4
CuSO4
D、
Na2CO3
Na2CO3

(2)碳元素6C与某非金属元素R形成的化合物CRm,已知CRm分子中各原子核外最外层电子数之和为32,核外电子总数为42,则R为
F
F
,m等于
4
4
,化合物CRm的化学式为
CF4
CF4

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素,已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小,其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍.X原子的M能层上有4个未成对电子.请回答下列问题:
(1)写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为
F>N>O
F>N>O

(2)A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为
H2O>NH3>CH4
H2O>NH3>CH4
,根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为
平面三角形
平面三角形

(3)某蓝色晶体,其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个BC-.与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上.根据其结构特点可知该晶体的化学式为(用最简正整数表示)
NaFe2(CN)6
NaFe2(CN)6

(4)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如右图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
根据表格中的数据:判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是
TiN>MgO>KCl
TiN>MgO>KCl
.MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2-
6
6
个.
(5)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和Cr2O3中,适合作录音带磁粉原料的是
Cr2O3
Cr2O3

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科目:高中化学 来源:山东省莘县第二中学2009-2010学年高一下学期期末模拟考试化学试题 题型:022

(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:________;

(2)已知阴离子aX2-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布,则a、b、n之间的关系为a=________;

(3)比较下列大小(填“>”“<”)

A.原子半径:Cl________Na

B.酸性:H2CO3________H2SiO3

(4)某元素R气态氢化合物的化学式RH3,其最高价氧化物中含氧20/27,已知该元素的原子核中中子数和质子数相等,则该元素的名称是________;

(5)反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别如下,该反应进行的快慢顺序为________.

①V(A)=0.15 mol/(L·S)

②V(B)=0.6 mol/(L·S)

③V(C)=0.5 mol/(L·S)

④V(D)=0.45 mol/(L·S)

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河北省衡水中学高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(11分)T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增,其中某些元素的相关信息如下表:

元素
相关信息
T
T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X
X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同
Z
Z的基态原子价电子排布为
Q
在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小
R
3p能级上有1个电子
W
W的一种核素的质量数为65,中子数为36
(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是        (用元素符号表示)。
(2)X与Y原子结合形成的X3Y4晶体,晶体结构与金刚石类似,则X3Y4晶体的熔点比金刚石要     (填“高”、“低”)。
(3)W2+的核外电子排布式为         。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:W+HCl+O2=WCl+HO2,HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示错误的是       
A.氧化剂是O2                     B.HO2在碱中不能稳定存在
C.氧化产物是HO2          D.1 molW参加反应有1 mol电子发生转移
(4)X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒,D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子,则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子,则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子,则与C互为等电子体的分子可以是_______(写结构式)。D分子中两元素的原子个数之比为1:1,则D为    (填“极性”或“非极性”)分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒,E与水的反应的化学方程式为______________________。
(5)已知25℃、101 kPa条件下:
4R(s)+3Z2(g)    2R2Z3(s) △H=-2835.9 kJ/mol
4R(s)+2Z3(g)    2R2Z3(s) △H=-3119.1 kJ/mol
则16g Z2(g)完全转化为Z3(g)的△H=            

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年吉林省延吉市高三第六次月考(理综)化学部分 题型:填空题

(15分)现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素,已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小,其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题:

   (1)写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_______________。

   (2)A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____________,根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为____________。

   (3)某蓝色晶体,其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点,而立方体的每条棱上均有一个BC-。与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为(用最简正整数表示)________

   (4)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol1

786

715

3401

根据表格中的数据:判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______________。MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的O2-有__________________个。

   (5)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和Cr2O3中,适合作录音带磁粉原料的是__________________。

 

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