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    2．下列不属于基本物理量的是（　　）
    A．质量B．时间C．摩尔D．电流强度

    分析 单位制包括基本单位和导出单位，规定的基本量的单位叫基本单位，
    国际单位制规定了七个基本物理量分别为：长度、质量、时间、热力学温度、电流、光强度、物质的量，据此进行解答．

    解答 解：国际单位制中七个基本物理量分别为：力学中的有长度、质量、时间，热力学温度、电流、光强度、物质的量，
    选项C．摩尔为物质的量的单位，不是基本物理量，
    故选C．

    点评 本题考查了基本物理量及其单位的判断，题目难度不大，明确国际单位制中七个基本物理量的组成为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线　⑥酸式或碱式这6项中的（　　）
    A．①④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等有重要意义．
    （1）用CO可以合成甲醇．
    己知：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是ac（填写序号）．
    a．使用催化剂      b．降低反应温度
    c．增大体系压强    d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
    （3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②100℃时．该反应的化学平衡常数K=$（\frac{V}{a}）^{2}$．
    ③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol，则平衡向左（填“向左”、“不”或“向右”）移动．
    （4）利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    （5）Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3（Ksp=3.1×10-7），现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液棍合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3mol•L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为6.2×10-4mol•L-1．用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图2所示．请写出该电解池发生反应的化学方程式2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2SO3+H2SO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中铜丝变红乙醇具有氧化性
    B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3•H2O能大量共存
    C将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    D用硫酸做催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一密闭容器中，反应mA（g）?nB（g）+nC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则（　　）
    A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率增大
    C．物质C的质量分数增大D．m＞2n

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
    B．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
    C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
    D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（　　）
    A．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-
    B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K+、SO32-、SO42-、ClO-
    C．能使pH试纸变蓝色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+
    D．能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为：CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO2（g）+H2（g），下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（　　）
    A．单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2
    B．两个H-O键断裂的同时有四个C-O键断裂
    C．反应容器内的密度不再发生变化
    D．混合气体的相对分子质量不发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁
    B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
    D．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-aKJ/mol    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-bKJ/mol△H1＜△H2

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