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    15．（1）100ml A2气体跟50mlB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式A2B或BA2．
    （2）请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2    ②2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑．

    分析 （1）同温同压下，气体摩尔体积相等，参加反应的气体体积之比等于其物质的量之比等于其计量数之比，再结合原子守恒判断生成物化学式；
    （2）人呼出的气体中含有二氧化碳和水，二氧化碳、水都和过氧化钠反应生成氧气．

    解答 解：（1）同温同压下，气体摩尔体积相等，参加反应的气体体积之比等于其物质的量之比等于其计量数之比，所以 A2、B2和生成物的计量数之比=100mL：50mL：100mL=2：1：2，再结合原子守恒得生成物化学式为A2B或BA2，
    故答案为：A2B或BA2；
    （2）人呼出的气体中含有二氧化碳和水，二氧化碳、水都和过氧化钠反应生成氧气，
    ①过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    ②过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑．

    点评 本题考查化学反应方程式有关计算、过氧化钠性质，侧重考查学生分析计算能力，明确原子守恒、物质的量之比与计量数之比关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列仪器使用不当的是（　　）
    A．试管可作为反应容器
    B．量筒用于量取一定液体药品
    C．胶头滴管用过应立即清洗滴瓶中的滴管也是如此
    D．烧杯常用作配制溶液和较大试剂的反应容器

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．如表为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（　　）
    R
    XYZ
    A．气态氢化物稳定性：Y＞Z
    B．原子半径大小顺序是X＞Y＞R
    C．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．最高价氧化物的水化物的酸性X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）3.6克H2O的物质的量是0.2mol，约含有1.204×1023个H2O，含有0.4molH．
    （2）11.7克 NaCl的物质的量是0.2mol，约含有1.204×1023个Na+1.204×1023个Cl-，共含离子0.4mol
    （3）3.01×1023个OH-的物质的量为0.5mol，质量为8.5g，这些OH-与0.5molNH3的质量相同，和11.5克Na+含有的离子数相同．
    （4）H2SO4的相对分子质量为98，其摩尔质量为98g/mol，1.5mol H2SO4的质量为147g．12g Mg与20g MgO所含的镁原子数相同，与47.5g MgCl2晶体中所含有的Mg2+数相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：
    （1）写出下列各反应的化学方程式：
    ①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
    ②将气体B通入到水中：Cl2+H2O?HCl+HClO．
    ③将气体B通入到NaOH溶液中：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    ④将气体B通入到适量石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是BC（用字母表示）．
    （3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验及操作方法正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线
    B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液
    C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
    D．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列制备方案中最好的是（　　）
    A．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$CH3CH2OH$\stackrel{浓硫酸，170℃}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．合成氨工业的核心反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=“Q“kJ•mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小（填“增大”、“减小”、“不变”，下同）； E2-E1不变
    （2）在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量＜ 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
    （3）关于该反应的下列说法中，正确的是D．
    A．△H＞0，气体分子数目增多                 B．△H＞0，气体分子数目减少
    C．△H＜0，气体分子数目增多                 D．△H＜0，气体分子数目减少
    （4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol．计算该条件下达到平衡时H2的转化率33.3%．若升高温度，K值变化减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的AD（填字母）．
    A．向容器中按原比例再充入原料气                B．向容器中再充入惰性气体
    C．改变反应的催化剂                            D．分离出氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将等物质的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液，通电电解到阴极刚有气体放出时停止电解，将阳极产生的气体在一定条件下恰好与5.6L标况下的H2反应．试求原溶液中两种溶质的物质的量浓度及电解后溶液中的H+的浓度．

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