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    【题目】MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是(　　)

    A.Mg(HCO3)2、NaClB.MgO、NaClC.MgCl2、Na2CO3D.MgCO3、NaCl

    【答案】B

    【解析】

    MgCl2与NaHCO3按物质的量之比为1：2混合，在溶液中可将1 mol MgCl2和2 mol NaHCO3 看成是1 mol Mg(HCO3)2和2 mol NaCl；在溶液受热时亦可看成是Mg(HCO3)2受热分解：Mg(HCO3)2MgCO3+CO2↑+H2O，在受热时MgCO3易转化为更难溶的Mg(OH)2，灼烧后氢氧化镁会分解生成氧化镁固体，所以得到固体为：MgO、NaCl，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关实验现象叙述错误的是（ ）

    A.硫蒸汽与H2混合生成H2S

    B.NH3使含酚酞的水溶液变红，加热后又恢复到无色

    C.NH4Cl固体受热会发生升华

    D.浓硝酸久置后颜色会变黄

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）28H2O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（　　）

    A.该反应中，化学能转变成热能

    B.反应物的总能量低于生成物的总能量

    C.氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应

    D.反应的热化学方程式为 2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3H2O﹣Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用小粒径零价铁（ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H＋、O2、NO3-等共存物的存在会影响水体修复效果。定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n1，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n2。下列说法正确的是

    A.反应①在负极发生，②③④均在正极发生

    B.单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时 n1=amol

    C.④的电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O

    D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使n1、n2均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I .光气（COCl2)在塑料、制革、制药等工业上有许多用途。制备光气的方法很多， 下列两种方法常用。

    (1)方法一：工业上制备光气的原理：CO+Cl2COCl2，其中原料气CO可利用天然气在氧气中不完全燃烧生产，已知：

    CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(1) △H = - 890.3 kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H =-566 kJ·mol-1

    每生产224LCO (标准状况）所放出的热量约为________ kJ。

    (2)方法二：实验室可用氯仿(CHCl3)与双氧水反应制备光气，同时还有一种酸性溶液生成。写出实验室制备光气的化学方程式__________。

    II.COCl2 的分解反应为：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g) △H =+108 kJ·mol-1 ，反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如下图所示(第l0min到14 min的COCl2浓度变化曲线未画出）：

    (3)先计算第8 min时CO的浓度，再计算平衡数K=________。

    (4)比较第2 min反应温度与第8 min反应温度T8的高低：T2_____T8(选填“ >”、“< ”或“=”)。

    (5)若12 min时反应于温度T8下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_____mol·L-1(结果保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A 是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是

    A．1mol A最多能与4mol H2发生加成反应

    B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应

    C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

    D．1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下述转化关系，回答问题：

    已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

    ②C物质苯环上一卤代物只有两种。

    (1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。

    (2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。

    (3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。

    (4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。

    (5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一 焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

    实验二 焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

    a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸

    d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

    实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式书写正确的是

    A.CH4 + Cl2CH2Cl2+H2

    B.CH2=CH2 + Br2CH3CHBr2

    C.2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O

    D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOHCH2CH3+H2O

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