已知溶液的pH为8.4.溶液的pH是11.4.则由水解产生的是由水解产生的的 [ ] A．3倍B．1/3倍 C．倍D．倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知溶液的pH为8.4，溶液的pH是11.4，则由水解产生的是由水解产生的的

[　　]

A．3倍

B．1/3倍

C．

倍

D．

倍

答案：D
解析：

解析：两种盐溶液中的都可认为是由盐水解产生的．由pH的定义知：，故．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知常温时下列物质的电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数

	HA	H₂B		HC	MOH	H₂O
	K_a	Ka₁	Ka₂	K_a	K_b	K_w
数值	1.8×10^-5	4.3×10^-7	5.6×10^-11	4.9×10^-10	1×10^-6	1×10^-14

（1）在等浓度的NaA、NaHB混合溶液中c（A^-）

＞

c（HB^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）判断下列反应能发生的是

ABC

A．HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B B．H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC C．HA（少量）+C^-=A^-+HC
（3）常温时，当MOH和盐酸混合恰好中和生成0.1mol?L^-1MCl稀溶液，已知溶液的PH为4，则该溶液中MOH的平衡浓度为

1×10^-5

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是（　　）

A、加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大

B、将该溶液加水稀释，

c(Na+)

c(HCO3-)

的比值保持不变

C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^- ）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

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科目：高中化学 来源： 题型：

现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．请填写下列空白．
（1）实验室里，可用于吸收SO₂尾气的一种试剂是

．
（2）某硫酸厂利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO₄?7H₂O），反应中作还原剂的物质是

．
（3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe₂O₃）的生产流程示意图

①步骤Ⅲ中可选用

试剂调节溶液的pH（填标号）．
A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
②滤液B中含有的主要金属离子是

（填离子符号）．
③步骤IV中，FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe²⁺）为1.0×10^-5mol?L^-1．试判断所得FeCO₃固体是否混有Fe（OH）₂：

（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由

．（已知：K_SP[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17；K_SP[FeCO₃]=2.1×10^-11）
④写出在空气中煅烧FeCO₃制备高纯氧化铁的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省湖州市高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知常温时下列物质的电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数

	HA	H₂B		HC	MOH	H₂O
	K_a	Ka₁	Ka₂	K_a	K_b	K_w
数值	1.8×10^-5	4.3×10^-7	5.6×10^-11	4.9×10^-10	1×10^-6	1×10^-14

（1）在等浓度的NaA、NaHB混合溶液中c（A^-）    c（HB^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）判断下列反应能发生的是
A．HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B    B．H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC    C．HA（少量）+C^-=A^-+HC
（3）常温时，当MOH和盐酸混合恰好中和生成0.1mol?L^-1MCl稀溶液，已知溶液的PH为4，则该溶液中MOH的平衡浓度为    mol?L^-1．

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