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    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6 LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5 NA
    B．1mol乙烷分子含有8NA个共价键
    C．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
    D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

    分析 A、在NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4，导致气体体积偏小；
    B．乙烷分子中有六个碳氢键、一个碳碳键；
    C．氯化钠固体中不含氯化钠分子；
    D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；

    解答 解：A、一氧化氮和氧气不需要任何条件即可反应，由2NO+O2═2NO2，分子数减少，即分子总数小于0.5NA，故A错误；
    B．由乙烷分子中有六个碳氢键、一个碳碳键，则1mol乙烷分子含有7NA个共价键，故B错误；
    C．氯化钠固体中不含氯化钠分子，故C错误；
    D．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是（　　）
    A．a极与电源的正极相连
    B．产物丙为硫酸溶液
    C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）
    D．a电极反应式为2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．镁是银白色金属，但实验室的镁条表面常出现一种灰黑色物质．
    Ⅰ．某研究性学习小组为了探究镁条表面灰黑色物质的组成，进行了如下定性实验：
    ①用砂纸小心的打磨镁条，获得其表面物质的粉末状样品；
    ②取样品少许，进行水溶性试验，发现该粉末不溶于水；
    ③另取样品少许，加热后有水蒸气生成；
    ④再取样品少许，加入稀硫酸，产生气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
    （1）甲同学根据已有知识初步预测：镁条表面的灰黑色物质是碳酸氢镁．上述实验②（填序号）可以推翻甲同学的预测．
    （2）乙同学预测镁条表面的灰黑色物质是碱式碳酸镁，并经过查阅资料获得如下信息：
    碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z为正整数）难溶于水，可溶于稀硫酸，受热分解生成氧化镁、二氧化碳和水．
    请写出碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z溶于稀硫酸的离子方程式（用字母x、y、z配平）：Mgx（OH）y（CO3）z+2x H+=x Mg2++z CO2↑+（y+z）H2O．
    Ⅱ．为确定该灰黑色物质的组成，小组成员设计了如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）进行定量探究，他们在连接好仪器、检验气密性良好后，装入相应的足量药品．

    （1）A处U形管中所盛放的药品的作用是除去进入装置的空气中所含有的水蒸气和二氧化碳．
    （2）丁同学提出，在称量相应装置的初始质量前，需要先打开活塞K1鼓入一会儿空气．鼓入一会儿空气的目的是消除装置中原有有水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
    （3）实验开始加热前，需要分别称量B处玻璃管中装入的样品质量和装置CD的初始质量（填序号）
    （4）装置B中的反应完全后，需要打开活塞K1，再鼓入一会儿空气，然后再分别称量相应装置的最终质量．
    （5）丙同学提出需要在E处进行改进，请你描述出丙同学的正确改进方案：增加一个装有碱石灰（或氧化钙）的干燥管．
    （6）经过改进后测得，装置C和D在实验前后的增重分别为1.8g和4.4g．已知样品中的杂质在实验中不会分解，计算确定该样品中碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z的组成为x：y：z=2：2：1（填最简整数比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为0．l NA
    B．标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NA
    C．电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NA
    D．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HCl溶液　②Cu与FeCl3溶液 ③Na和O2④Cl2和NaOH溶液 ⑤Fe和浓HNO3　由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是（　　）
    A．①②④B．②③④C．③④⑤D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活如图所示装置中：
    （1）若烧杯中溶液为稀硫酸，正极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al，装置中总反应方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于物质的分类错误的是（　　）
    A．同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石
    B．酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7
    C．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉
    D．非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．4-溴甲基一1-环已烯的一种合成路线如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．烯烃W名称为1，3-丁二烯，所有原子一定在同一平面上
    B．①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应
    C．由化合物Z-步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热
    D．化合物Y先经酸性髙锰酸鉀溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可得化合物X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．白磷放入热的 CuSO4溶液中发生如下反应：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，则 160gCuSO4所氧化的磷的物质的量为（　　）
    A．0.2molB．0.3molC．0.4molD．0.5mol

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