Question

氮化硅（SiN₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO．下列叙述正确的是

1. A.
   在氮化硅的合成反应中，N₂是还原剂，SiO₂是氧化剂
2. B.
   上述反应中每生成1molSi₃N₄，N₂得到12mol是电子
3. C.
   若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大
4. D.
   若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动

Answer 1

B
分析：A、化合价升高元素所在的反应物为还原剂，化合价降低元素所在的反应物为氧化剂；
B、化学反应中转移的电子数目等于元素化合价升高或降低的数目；
C、对于放热反应，升高温度，平衡常数减小；
D、增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行．
解答：A、在氮化硅的合成反应中，氮元素的化合价由0价降低到-3价，所以氮气是氧化剂，碳元素的化合价由0价升高到+4价，所以碳是还原剂，故A错误；
B、氮元素的化合价总共降低了4×（3-0）=12价，所以每生成1molSi₃N₄，N₂得到12mol电子，故B正确；
C、反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，其平衡常数减小，故C错误；
D、增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行，即向着逆向进行，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生有关氧化还原反应中的有关概念、电子转移以及化学平衡常数随温度的变化的知识，综合性较强．