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下列有关物质的性质或应用均正确的是(  )
A、工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝
B、铁具有良好的导电性,氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水
C、氢氧化镁分解时吸收大量的热量,添加到合成树脂中可作阻燃剂
D、用二氧化硫加工银耳,使之更白
考点:电解原理,二氧化硫的化学性质,镁、铝的重要化合物
专题:电化学专题,几种重要的金属及其化合物
分析:A、工业上用电解氯化镁的方法制备Mg;
B、活性电极作阳极,电极反应溶液中的阴离子不反应;
C、氢氧化镁分解时吸收大量的热量,而且不燃烧;
D、二氧化硫有毒,不能漂白食品.
解答: 解:A、工业上用电解氯化镁的方法制备Mg,MgO的熔点很高,电解氧化镁增大了成本;由于AlCl3熔融不导电,所以电解熔融的氧化铝制备Al,故A错误;
B、活性电极作阳极,电极反应溶液中的阴离子不反应,所以氯碱工业中不能用铁作阳极电解食盐水,故B错误;
C、氢氧化镁分解时吸收大量的热量,而且不燃烧,所以氢氧化镁可添加到合成树脂中可作阻燃剂,故C错误;
D、二氧化硫有毒,不能漂白食品,所以不能用二氧化硫漂白银耳,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了化学知识的应用,涉及电解原理的应用、氢氧化镁的性质、二氧化硫的漂白性等,掌握基础是学习的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

Heck反应是合成C-C键的有效方法之一,如反应①生成有机化合物Ⅲ:

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得:IV(分子式为C3H6O3
H2SO4
V
CH3OH
H2SO4,△

(1)化合物Ⅲ的分子式为
 
,1mol化合物Ⅲ最多可与
 
mol H2发生加成反应.
(2)化合物IV分子结构中有甲基,写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是(  )
A、60g SiO2中含有NA个SiO2分子
B、标况下,22.4L SO3的分子数为NA
C、1L 0.5mol?L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+
D、15.6g Na2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式中错误的是(  )
A、过量SO2通入NaOH溶液中:OH-+SO2=HSO3-
B、过量氨水加入AlCl3溶液中:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C、稀硝酸中加入铁粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D、过氧化钠与冷水反应:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

101kpa,120℃,1L丁烷与氧气共V L点燃,产物无单质,产物通过碱石灰,体积减少8L,温度保持不变,剩余气体体积为n L,剩余气体为m,则n和m分别是(  )
A、1,CO
B、2,CO2
C、2,H2
D、1,H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A、23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
B、4.2 g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NA
C、过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2,转移电子数目为 0.2 NA
D、在高温、高压、催化剂的条件下,28gN2和6gH2充分反应,生成NH3的分子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验的现象与对应结论均正确的是(  )
选项 操作 现象 结论
A 将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极行电解 阳极产出使带火星木条复燃的气体 阳极产生的是氧气
B 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,再加少量新制氢氧化铜浊液加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解
C 在浓硫酸中加入铜片,加热 铜片逐渐溶解并产生气体 有H2产生
D 在漂白粉(主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2)中滴入70%的硫酸 产生黄绿色的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 有Cl2产生
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作或装置符合实验目的是(  )
选项 A B C D
目的 用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 配制稀硫
酸溶液
在铁制品上镀铜 检查装置
气密性
装置

操作
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

请回答下列有关钠及其化合物的问题.
(1)钠跟水剧烈反应,往反应后的溶液中滴加2滴酚酞,可观察到溶液变成
 
色(填一种颜色),说明该反应产生了
 
(填一种物质);
(2)钠的化合物有NaOH、Na2CO3、Na2O、Na2O2等,其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的是
 

(3)固体碳酸钠中若含有碳酸氢钠杂质,除去此杂质的简单方法是
 
(填“萃取”或“加热”或“蒸馏”).

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