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    【题目】I.（1）比较原子半径的大小：O________F；（填“＞”或“＜”，下同）

    （2）比较酸性强弱：H3PO4_______H2SiO3

    （3）稳定性：NH3________PH3

    II.写出下列物质形成过程的电子式：

    （4）HCl_________________________

    （5）MgCl2 ______________________________

    【答案】 ＞ ＞ ＞ →

    【解析】（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径O＞F；（2）非金属性P＞Si，则酸性：H3PO4 ＞H2SiO3；（3）氮元素非金属性强于磷，则稳定性：NH3＞PH3；（4）HCl是共价化合物，其形成过程可表示为；（5）MgCl2是离子化合物，其形成过程可表示为。

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    【题目】下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )

    A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

    B．使用pH试纸前要先将其润湿

    C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者

    D．某次酸碱中和滴定实验读出标准液的体积为16.8 mL

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    【题目】下列元素中，金属性最强的是（ ）
    A.锂
    B.钠
    C.镁
    D.铝

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    【题目】下列物质中，既能因发生化学反应而使溴水褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是( )

    ①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2

    A．①②③④ B．②③④

    C．②④ D．只有②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O）的工艺如下：

    已知“焙烧”过程中的主反应为：

    Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑

    (1)写出焙烧产物NH3的电子式__________。

    (2)为提高水浸速率，可采取的措施为_________（任写一条）。“浸渣”的主要成分为________。

    (3)“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是_________(填字母代号)。

    a. NaOH b.Ca(OH)2 c.NH3·H2O

    (4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为________________。

    (5)流程中可以循环利用的物质是________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是

    A．一定条件下能发生酯化反应和消去反应

    B．结构中有2个手性碳原子

    C．1mol洋蓟素最多可与6mol Br2反应

    D．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中能大量共存的离子组是

    A．Na+、OH-、HCO3- B．Ag+、Fe3+、Cl-

    C．NH4+、K+、OH- D．Ba2+、OH- 、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH均为9的CH3COONa溶液和KCN溶液，它们的物质的量浓度关系正确的是

    A. c(CH3COONa) ＞ c(KCN) B. c(CH3COONa) ＜ c(KCN)

    C. c(CH3COONa) = c(KCN) D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

    A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

    B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－==Cu

    C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

    D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

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