Question

下列说法正确的是（　　）

• A、1mol/L硫酸溶液所含的H⁺数约为1.204×10²⁴个
• B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
• C、0.5 L 1 mol/L FeCl₃溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl^-的数目之比为15：2
• D、100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度相等

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,气体摩尔体积,物质的量浓度

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、溶液体积不明确；
B、气体摩尔体积的单位为L/mol；
C、根据n=CV来计算；
D、根据氯化钠和氯化铝的化学式来分析．

解答： 解：A、溶液体积不明确，无法计算氢离子的个数，故A错误；
B、气体摩尔体积的单位为L/mol，故B错误；
C、0.5L 1mol/L的 FeCl₃溶液中 FeCl₃的物质的量n=CV=0.5L×1mol/L=0.5mol，含有的氯离子的物质的量为1.5mol，0.2 L 1 mol/L KCl溶液中含有的KCl的物质的量n=0.2 L×1 mol/L=0.2mol，含有的氯离子的物质的量为0.2mol，故Cl^-的数目之比为15：2，故C正确；
D、根据氯化钠化学式可知，1 mol/L NaCl溶液中氯离子的浓度无1mol/L，根据氯化铝的化学式可知，1 mol/L AlCl₃中氯离子的浓度为3mol/L，即浓度不相等，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．