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    比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1g，3%的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装置是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：实验装置综合
    专题：实验评价题
    分析：A、B两装置中使用的长颈漏斗没有形成液封，无法收集气体；根据双氧水分解反应的化学方程式进行粗略计算可知，5mL3%的H2O2溶液完全分解产生的氧气在标准状况下的体积选择量筒的规格，以此来解答．
    解答： 解：3%的H2O2溶液均取5mL，双氧水的密度大于1g/mL，按照1g/mL计算，双氧水的物质的量为
    5mL×1g/mL×3%
    34g/mol
    ≈0.004mol，生成氧气在标况下的体积约为0.004mol×
    1
    2
    ×22.4L/mol≈0.0448L=44.8mL，
    A．装置中长颈漏斗没有形成液封，生成的氧气会从长颈漏斗中逸出，无法收集气体，且量筒规格太小，故A错误；
    B．生成的气体会从长颈漏斗逸出，无法收集气体，故B错误；
    C．该装置中收集装置为10mL量筒，10mL的量筒规格太小，无法完成实验，故C错误；
    D．该选项中发生装置和收集装置都比较合理，能够完成实验，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，注意既有定性分析，也有定量计算，有利于培养学生的综合实验能力，激发学生的学习求知欲，提高学生的应试能力和学习积极性，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：
    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
    第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
    第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
    第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出．
    请回答下列问题：
    （1）图中装置的连接顺序是：（a）接
     
    ，
     
    接
     
    ，（b）接
     
    ．

    （2）A中常选用的固体反应物为
     
    ，D中应选用的液体为
     
    ：B中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）第二步骤中必须先让
     
    装置先发生反应．
    （4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
     
    ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
     
    ．
    （5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是
     
    ；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%-8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl．简要写出操作和现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物．回答下列问题：

    （1）装置B的作用
     
    ．装置D的作用
     
    ．
    （2）如何检验反应中是否有氧气生成
     
    ．
    （3）假如Na2O2已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：
    得出结论：产物是Na2SO4，该方案是否合理
     
    （填是或否），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源危机是当前全球面临的问题，研究化学反应热和开发新能源有重要的现实意义．
    （1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，已知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol-1，C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ/mol-1，则金刚石和石墨中
     
    （填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热△H=
     
     kJ/mol-1．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol-1，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol-1，则CO（g）与NO（g）反应生成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式为
     

    （3）生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如下图．

    ①下列有关说法正确的是
     
    ．   
    a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
    b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
    d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
    ②由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质．当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
     
    ．
    a．汽油      b．甲醇（CH4O）  c．甲醛（CH2O）  d．乙酸（C2H4O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关生产生活涉及的操作和原理说法正确的是（　　）
    A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    B、铁钉镀锌，将锌与电源负极相连，电镀过程需要控制电流强度、溶液pH等条件
    C、海轮外壳绑上锌板是采用牺牲阳极的阴极保护法，从而减缓钢铁腐蚀速率
    D、电解精炼铜时，阳极溶解铜的总质量和阴极析出铜的总质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成都会使沉淀物的溶解度有所改变．如图是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况．
    由以上信息可知：

    （1）AgCl的溶度积常数的表达式为：
     
    ，由图知AgCl的溶度积常数为
     

    （2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况的原因是
    AB段：
     

    BC段：
     

    （3）反应AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
    （1）写出KIO3检测原理的离子方程式：
     
    该反应氧化产物与还原产物质量比是
     

    （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，震荡，这时候，观察到的现象是
     
    ；
    某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据
     
    ．
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
     

    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （4）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
     
     mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
     mL量筒最好．
    （5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
     

    A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室通常用如图所示的装置来制取氨气，（收集装置略）．回答下列问题：
    （1）氨是一种重要的化工产品，通常是
     
    色、具有
     
    气味的气体，其密度比空气
     

    （填“大”或“小”），
     
    （填“易”或“难”）溶于水．
    （2）如果用烧瓶收集氨气，如何检验氨气是否收集满（简述操作方法、现象和结论）？
     
    ．
    （3）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是
     
    ．
    （4）写出实验室用该方法制取氨气的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钼（元素符号Mo）是银灰色的难熔金属，常见化合价为+6、+5、+4，常温下钼在空气中很稳定，高于600℃时很快地氧化生成三氧化钼（MoO3）；
    辉钼精矿（主要成分为MoS2）是生产钼的主要原料．制取过程包括氧化焙烧，三氧化钼、钼粉和致密钼的制取等主要步骤，工艺流程如图：

    （1）辉钼精矿在600℃下进行氧化焙烧 转化为MoO3，同时产生SO2气体．主要反应的化学方程式为：
     
    ．钼冶炼厂对大气的污染主要来自于
     
    ，你认为利用并处理该副产物的最好措施是
     
    ；
    （2）三氧化钼的制取
    将焙砂（主要成分：MoO3）用氨水浸出，与氨水反应生成钼酸铵[（NH4）2MoO4]溶液：反应的离子方程式为：
     
    ；
    该反应：
     
    （填是或不是）氧化还原反应．
    将所得钼酸铵[（NH4）2MoO4]溶液加热到55～65℃，用盐酸调节至溶液的pH为2，搅拌析出多钼酸铵[（NH4）2O?mMoO3?nH2O]晶体；为除去钙、镁、钠等杂质，将多钼酸铵重新溶于氨水形成钼酸铵，使氨挥发后生成仲钼酸铵晶体[（NH4）2O?7MoO3?4H2O]，将仲钼酸铵晶体脱水、煅烧得纯度为99.95%的三氧化钼（MoO3）．
    （3）金属钼粉的生产：工业上在管状电炉中用氢气分两步还原三氧化钼得到钼粉：
    ①在450～650℃下：MoO3+3H2═MoO2+3H2O
    ②在900～950℃下：MoO2+2H2═Mo+2H2O
    某同学根据上述还原原理，认为还可用
     
    等还原剂还原MoO3得到钼粉．

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