在一定条件下.反应N2+3H22NH3在2 L容器中进行.5 min内NH3的质量增加了1.7 g.则反应速率为( ) A．ν(H2)＝0.03 mol·L-1·min-1 B．ν(NH3)＝1.7 g·L-1·min-1 C．ν(N2)＝0.02 mol·L-1&midd 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定条件下，反应N₂＋3H₂2NH₃在2 L容器中进行，5 min内NH₃的质量增加了1.7 g，则反应速率为(　　)

A．ν(H₂)＝0.03 mol·L^－1·min^－1

B．ν(NH₃)＝1.7 g·L^－1·min^－1

C．ν(N₂)＝0.02 mol·L^－1·min^－1

D．ν(NH₃)＝0.01 mol·L^－1·min^－1

解析　ν(NH₃)＝＝0.01 mol·L^－1·min^－1，根据化学计量数与化学反应速率的关系可求出ν(H₂)＝0.015 mol·L^－1·min^－1，ν(N₂)＝0.005 mol·L^－1·min^－1。

答案　D

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下列有关表述正确的是(　　)

A.①②④⑥ B．①②⑤⑧

C．①④⑤⑧ D．②③⑤⑦

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由于碳碳双键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，互为顺反异构体，则二溴丙烯的同分异构体(不含环状结构)有(　　)

A．5种 B．6种

C．7种 D．8种

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0.4 mol CuCl₂溶于水，配成1 L溶液，用石墨电极进行电解，当一个电极得到0.3 mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是(　　)

A．5.6 L B．6.72 L

C．3.36 L D．11.2 L

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“西气东输”是我国开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，二者的体积比为11。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出282.6 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量；1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出889.6 kJ热量。

(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)若1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量________(填“大于”“等于”或“小于”)889.6 kJ。

(3)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为(整数比)________。

(4)以上数据和计算说明，以天然气替代水煤气作燃料，突出的优点是____________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是(　　)

A．ΔH>0、ΔS>0的反应一定不能自发进行

B．反应4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)的ΔH<0、ΔS>0

C．反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度一定增加

D．压强和浓度对反应速率的影响都是通过改变单位体积活化分子数从而影响有效碰撞次数来实现的

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