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    10．二氧化硫分别通入下表所列溶液（装入试管）中至现象明显，如表实验报告记录的实验现象正确的是（　　）
     石蕊试液品红溶液饱和硫化氢溶液氯水
    A无色无色乳白色浑浊无色
    B红色 无色黄色浑浊无色
    C红色无色乳白色浑浊黄绿色
    D无色无色乳白色浑浊黄绿色
    A．AB．BC．CD．D

    分析 二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，具有漂白性，能够使品红褪色，具有弱的氧化性能够氧化-2价的硫离子生成单质硫，具有还原性能够被氧化剂氧化，据此解答．

    解答 解：二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，所以能够使石蕊变红色；
    具有漂白性，能够使品红褪色，所以通入品红溶液中，品红溶液褪色，溶液变为无色；
    具有弱的氧化性能够氧化-2价的硫离子生成单质硫，所以通入饱和硫化氢溶液产生黄色浑浊；
    具有还原性能够被氧化剂氯气氧化，使氯水褪色；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫酸性氧化物、氧化性、还原性、漂白性等性质是解题关键，注意二氧化硫漂白原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．科学家常采用将药物连接在高分子载体上，制成缓释长效药物．已知某种解热镇痛类药物，其结构简式为A，把它连接到高分子聚合物B上，形成缓释长效药物C．

    （1）分子聚合物B的结构简式为．
    （2）A与B反应生成C的有机反应类型是酯化反应．
    （3）A可水解成和CH3COOH（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列分子中，所有原子都处于同一平面上的是（　　）
    A．丁烯B．丙炔C．乙烷D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成有关实验

    【实验一】收集NO气体．
    （1）用装置A收集NO气体，正确的操作是C   （填字母）．
    a．从①口进气，用排水法集气            b．从①口进气，用排气法集气
    c．从②口进气，用排水法集气            d．从②口进气，用排气法集气
    【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
    方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
    （2）选用B和D     （填仪器标号）两个装置进行实验．
    （3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）=$\frac{64V}{22.4{m}_{1}}$．
    （4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是金属锌的密度．
    （5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．
    （6）ω（Zn）=$\frac{{m}_{1}-{m}_{2}}{{m}_{1}}$．
    方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．
    （7）从实验误差角度分析，方案丙劣于方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．常温下，用实验确定某酸HA是弱电解质．三个同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HA晶体，配制成0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
    丙：取NaA固体溶解于水中配成溶液，测溶液的PH值．
    （1）在甲乙两个方案的第①步中，都要用到的定量玻璃仪器是100mL容量瓶
    （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象下列描述正确的是b．
    a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；   b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
    c．两个试管中产生气体速率一样快．
    丙方案测得溶液的PH值＞7则说明HA为弱酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在①BaCl2熔化、②干冰气化、③氢气点燃、④碘升华四个过程中，不需要破坏化学键的是②④，需要破坏共价键的是③，需要破坏离子键的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列不能使碘化钾淀粉试纸变蓝的物质是（　　）
    A．溴水B．溴化钠C．氯水D．碘水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．据统计，2015年入冬以来，华北黄淮地区已经出现4次严重雾霾过程，持续时间达3～7天．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
    （1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：
    2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
    ①当该反应有1mol N2（g）生成时，电子转移总数是6NA或6×6.02×1023
    ②该反应的平衡表达式K=$\frac{c2（N2）•c3（H2O）}{c2（NH3）•c（NO）•c（NO2）}$
    ③为了加快反应反应速率，并且提高NOx的转化率，采取的措施是a（填字母）．
    a．增大NH3的浓度   b．增大N2的浓度  c．增大压强    d．选择合适的催化剂
    （2）可利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mo-1
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mo-1
    则CH4（g）将NO（g）还原为N2（g）的热化学方程式是CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
    （3）利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下：（部分反应物或生成物略去）
    NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{NaSO_{3}水溶液}$N2
    反应Ⅰ的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，则化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗ClO267.5 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．光导纤维用于光纤通信，传送高强度激光，制造光导纤维的材料是二氧化硅．光导纤维属于无机非金属材料（填“复合材料”或“无机非金属材料”）

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