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    【题目】在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：

    （1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。

    （2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。

    （3）不时有火星从混合物中射出。

    请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：__________、__________、__________。

    【答案】S＋O2SO2 Fe＋SFeS 3Fe＋2O2Fe3O4

    【解析】

    （1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2SO2；

    （2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方程式为：Fe+SFeS；

    （3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    （1）实验中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配置，量取浓硫酸时需使用的量筒规格为（_______）。

    A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL

    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl－还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________________；滤渣中除含有氢氧化铁、氢氧化铝外还有_________。

    （3）在“除钙”前需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_____________________。

    （4）已知硫酸镁、硫酸钙的溶解度如下表

    “除钙”是将；硫酸镁和硫酸钙混合溶液中的硫酸钙除去根据上表数据，采取的操作是_______________、趁热过滤、_________、____________，便得到比较纯净的硫酸镁。

    （5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O为172.2g，则MgSO4·7H2O的产率为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅(一种酸性氧化物)杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：

    (1)在操作①中要用到的玻璃仪器有_____________________________________________;

    (2)沉淀C的化学式是_____________。滤液B中含有的溶质有__________(写化学式)；

    (3)步骤③的离子方程式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是

    A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)

    B. NO2转化为N2O4的转化率为20%

    C. 容器甲中NO已反应完

    D. 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.01

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是

    A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性

    B.反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2

    C.反应③④⑤均属于氧化还原反应

    D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。

    A

    B

    C

    D

    X

    氯气

    二氧化硫

    二氧化碳

    氯化氢

    Y

    Na2SO3溶液

    饱和NaHCO3溶液

    Na2SO3溶液

    饱和NaHSO3溶液

    (1)向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是_________（填表中序号，下同）。

    (2)若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究Cl2、SO2同时通入水中所发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

    (1)该化学兴趣小组的同学采用Na2SO3与质量分数为70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2与浓盐酸为原料制取Cl2。在此实验中，仪器的作用是______；气体发生装置B应选择下列装置中的____________(填序号)。

    (2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，该化学兴趣小组的同学准备了以下试剂：

    ①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④酸性高锰酸钾溶液

    若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______(填序号)的试管中，再加入______（填序号），产生的现象是______。

    若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有______(填序号)的试管中，产生的现象是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】继密胺树脂/石墨烯量子点复合微球新型白光发光材料后，2019年8月13日中国科学院福建物质结构研究所合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料并获得了该化合物的LED器件。

    (1)基态O原子能量最高的电子，其电子云在空间有_________个延展方向；C原子的基态电子排布式为_____________；

    (2)NO3-与互为等电子体，构型为__________；苯-1,4-二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯结构如图所示，硼原子和氮原子的杂化方式分别为__________、__________。

    (3)可用检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(HSC≡N）和异硫氰酸(HN=C=S)，这两种酸中沸点较高的是____________，试分析原因：________；热稳定性： _______(填“<”“>”或“=”)。

    (4)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)晶胞结构如图所示(As位于体内，B位于顶点和面心)，已知晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，As原子到B原子最近距离为__________(用含a的式子表示)，该晶体的密度是___________________g.cm-3 (列出含a、的计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。

    (1)工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，反应实际为两步进行：

    I：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H1=-272kJ·mol-1

    II：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+138kJ·mol-1

    已知：H2O(l)==H2O(g) △H3=+44kJ·mol-1

    ①请写出以NH3、CO2为原料，合成尿素和液态水的热化学方程式______________。

    ②T1℃时，在1L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，n(NH3)/n(CO2)=x，如图是CO2平衡转化率()与x的关系。求图中A点NH3的平衡转化率=________％。

    ③当x=1.0时，若起始的压强为p0kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的1/2。则该反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-3(KP为以分压表示的平衡常数)。

    (2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ·mol-1。在T℃时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下：

    ①甲容器10s达到平衡时测得x=39.2，则甲中CO2的平均反应速率____________。

    ②下列说法正确的是________(填字母编号)。

    A．2c1<c3 B．z<2y C．p3>2p2 D．α1+α3>1

    (3)用NaOH溶液做碳捕捉剂可获得化工产品Na2CO3。常温下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)=_____[K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]，溶液中c(Na+)_____c(HCO3-)+2c(CO32-)(填“>”“=”或“＜”)。

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