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    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）
    B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化则一定是金属氧化物
    C．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
    D．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

    分析 A、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成；
    B、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
    C、醋酸钠溶液水解生成醋酸和氢氧化钠显碱性；
    D、同主族非金属氢化物稳定性减弱，第ⅥA中氧元素形成的氢化物分子间存在氢键，熔沸点反常的高．

    解答 解：A、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，在熔融状态下，1molNa2O2完全电离出的离子数目为3NA，故A正确；
    B、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，可以是金属氧化物如Mn2O7，和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，一定是金属氧化物，故B正确；
    C、醋酸钠溶液水解生成醋酸和氢氧化钠显碱性，醋酸和醋酸钠按照不同比例混合可以显碱性，常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中，故C错误；
    D、同主族非金属氢化物稳定性减弱，第ⅥA中氧元素形成的氢化物分子间存在氢键，熔沸点反常的高，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了物质分类的方法和物质结构分析，概念的实质理解是解题关键，注意氢化物稳定性和熔沸点的分析判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸．反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
    （1）写出铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）实验装置甲烧瓶内有红棕色气体的原因是（写化学方程式）：2NO+O2=2NO2．
    （3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？
    不同意 （填同意或不同意），原因是铜片质量相同，该液体体积相同，生成的Cu2+浓度相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向铜粉和铁粉中加入过量热的浓硝酸，充分反应后，溶液中大量共存的金属阳离子是（　　）
    A．Fe2+B．Fe3+C．Fe3+、Cu2+D．Fe2+ Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．氯原子的结构示意图：
    B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：12C
    C．氨气（NH3）中氮元素的化合价是+3
    D．Na+的电子式：Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是（　　）
    A．乙醇中含有水（生石灰，蒸馏）
    B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗气）
    C．溴苯中溶有溴（苯，分液）
    D．乙烷中含有乙烯（酸性高锰酸钾溶液，洗气）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料制得NaHCO3，进而生产纯碱的一种化工方法．有关的化学反应方程式如下：
    NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
    NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    （1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，已知合成氨为放热反应：①若从反应速率角度考虑选择条件为adj（选填字母，下同）；
    ②若从平衡移动原理角度来考虑选择条件为bd；
    ③综合考虑该生产应选择的条件是adj．
    a．高温  b．低温  c．常温  d．高压  e．低压  f．常压  j．催化剂
    （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c（选填字母）
    a．碳酸氢钠难溶于水
    b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小
    （3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，设计了如下的方案进行实验．
    甲同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是过滤（填操作名称）．乙同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）．为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入氨气气体，再从b管中通入二氧化碳气体．
    （4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠固体的方法（用必要的文字说明并写出有关化学反应方程式）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．日本地震之后的核危机，导致我国不少地方出现了食盐抢购风潮．食盐既是生活中必不可少的调味品，也是一种非常重要的化工原料．
    （1）按原料来源分类，可将食盐分为海盐、湖盐和井矿盐．海水晒盐的原理与化学实验中的蒸发（填一种实验操作的名称）原理相似，该过程是物理变化（填“物理”或“化学”）．
    （2）氯碱工业是对食盐资源进行综合利用的基础．
    ①电解食盐水之前需要对食盐进行精制．为有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、S，加入试剂的合理顺序为bc．
    a．先加NaOH，然后加Na2CO3，最后加钡试剂
    b．先加NaOH，然后加钡试剂，最后加Na2CO3
    c．先加钡试剂，然后加NaOH，最后加Na2CO3
    ②离子交换膜电解槽中，离子交换膜的作用是阻止气体分子和某些离子通过，防止H2和Cl2混合发生爆炸，并能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量．
    ③氯碱工业的选址比较特殊，通常不会单独建氯碱化工厂，而是与农药厂、有机化工厂、制药厂、盐酸厂等建在一起，请分析这种建厂方式的原因：氯气和氢气作为气体，运输和贮藏困难相当大，运输过程中还存在很大的安全隐患．
    （3）侯氏制碱法生产工艺中要用到大量食盐．侯氏制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处是在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨气，使氯化铵析出，从而得到了两种物质：碳酸钠和氯化铵．该循环工艺流程如下：

    ①气体B的分子式为NH3．向饱和食盐水中应先通入氨气再通入二氧化碳（填气体名称）才能得到物质D．
    ②上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、F、A、D（填物质编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列操作能导致置换反应发生的是（　　）
    A．将铜片置于盐酸中B．将锌片置于MgCl2溶液中
    C．将铁片置于CuSO4溶液中D．Na2CO3 溶液与CaCl2溶液混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．主族元素X的阳离子和主族元素Y的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）
    A．X的原子半径比Y的大B．X原子的最外层电子数比Y的大
    C．X的原子序数比Y的小D．X元素的最高正价比Y的大

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