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    8．如图，在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液．
    （1）锌为负极，电极上发生的是氧化反应（填“氧化“或“还原“），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    （2）银为正极，电极上发生的是还原反应（填“氧化“或“还原“），电极反应式Cu2++2e-=Cu．
    （3）银片上观察到的现象是有红色物质析出；电路中有0.5mol电子通过时，银片质量增加16g．
    （4）把A、B、C、D四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，C为负极；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，B极上有大量气泡．则四块金属的活泼性从强到弱的顺序是A＞C＞D＞B．

    分析 银、锌、硫酸铜溶液构成的原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，银作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应生成铜；根据得失电子守恒计算银片质量的增加量；根据活泼的一极作负极，产生气泡的一极为正极，负极比正极相对活泼，据此分析解答．

    解答 解：（1）银、锌、硫酸铜溶液构成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，导致锌逐渐溶解，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，故答案为：负；氧化；Zn-2e-═Zn2+；
    （2）银作正极，正极上铜了在得电子发生还原反应而析出铜单质，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，所以看到的现象是有红色物质析出，
    故答案为：正；还原；Cu2++2e-═Cu；
    （3）正极上铜了在得电子发生还原反应而析出铜单质，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，所以看到的现象是有红色物质析出，根据电子转移情况，当有2mol电子转移，增重64g，故0.5mol电子转移时增重16g，
    故答案为：有红色物质析出；16；
    （4）把A、B、C、D四块金属板浸入稀H2SO4中，若A、B相连时，A为负极，故A＞B；C、D相连时，C为负极，故C＞D；A、C相连时，C极上产生大量气泡，故A＞C，B、D相连时，B极上有大量气泡，故D＞B．则四块金属的活泼性从强到弱的顺序是A＞C＞D＞B，
    故答案为：A＞C＞D＞B．

    点评 本题考查了原电池原理，明确原电池中正负极上得失电子及发生的反应即可解答，难度不大．

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    ①M的焰色反应呈黄色．
    ②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
    ③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．
    ⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    请回答下列问题：
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    （2）M的化学式为Na2CO3，M溶液显碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
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    A．容量瓶   B．烧杯  C．烧瓶   D．玻璃棒
    （2）将C12通入30%Na0H溶液制备NaC1O的化学方程式C12+2Na0H=NaC1O+NaC1+H2O．
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