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    15．最近加拿大滑铁卢大学的科学家在锂硫（Li-S）电池技术上取得了一项重大突破，一种锂硫电池装置如图所示，其中的聚六氟丙烯（HFP）隔膜只允许Li+通过，已知放电时电池总反应为Li2S6+10Li=6Li2S，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，Li+向负极移动
    B．充电时，阳极质量减少，阴极质量增加
    C．放电时，正极的电极反应式为S62-+10e-=6S2-
    D．可用LiCl水溶液代替HFP隔膜

    分析 根据电池反应式知，放电时，Li元素化合价由0价变为+1价，则Li是负极，S电极是正极，负极反应式为Li-e-=Li+，正极电极反应式为Li2S6+10Li++10e-=6Li2S，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，Li性质较活泼，极易和水反应生成LiOH和氢气，放电时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．

    解答 解：根据电池反应式知，放电时，Li元素化合价由0价变为+1价，则Li是负极，S电极是正极，负极反应式为 Li-e-=Li+，正极反应式为Li2S6+10Li++10e-=6Li2S，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，
    A．放电时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以锂离子向正极移动，故A错误；
    B．充电时，阳极电极反应式为6Li2S-10e-=Li2S6+10Li+，阳极质量减少，阴极电极反应式为Li++e-=Li，所以阴极质量增加，故B正确；
    C．放电时，正极上得电子发生还原反应，正极电极反应式为Li2S6+10Li++10e-=6Li2S，故C错误；
    D．Li极易和水反应生成LiOH和氢气，从而导致S62-无法反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，侧重考查原电池原理及电极反应式的书写，难点是电极反应式书写，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角应为（　　）
    A．60°B．90°C．120°D．180°

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学键类型的叙述正确的是（　　）
    A．全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键
    B．所有物质中都存在化学键
    C．已知乙炔的结构式为CH≡CH，则乙炔中σ键和π键之比为3：2
    D．乙炔分子中只存在σ键，不存在π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．2005年2月18日，英国食品标准局就辣椒粉等一些食品检出苏丹红色素向消费者发出警告，引起媒体和消费者的广泛关注．中国卫生部于4月6日就公众关心的苏丹红对人体危害问题发表公告及《苏丹红危险性评估报告》指出，偶然摄入含有少量苏丹红的食品对人体造成危害的可能性较小，但如果长期大剂量摄入会增加人体致癌的危险．如图是苏丹红一号的结构简式，下列有关苏丹红一号的说法正确的是（　　）
    A．它属于芳香烃B．它的分子式为C16H13ON2
    C．它能发生取代反应和加成反应D．它与苯互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题．
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
    ①该反应自发进行的外界条件是较高温度．
    ②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是BC （填相应的编号）．
    A．CO和H2的体积分数相同
    B．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    C．容器中的压强不变
    D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：
     CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如表中二组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol
    COH2OH2CO
    1650421.62.4
    2900210.41.6
    ①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②计算实验2条件下平衡常数的值K=0.17．
    （3）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，有关数据如图：
    ①0.01mol•L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol•L-1NaHCO3溶液的pH=b2，则b1＜b2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②向10mL 0.01mol•L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0l mol•L-1KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），则以下四种微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．从如表实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）
    实验事实结论
    ①将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
    ②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C
    ③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
    ④常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
    ⑤某白色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+
    A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．随着经济的不断发展，人们对环境问题也越来越关注．
    （1）室内空气污染问题得到越来越多的关注，下列物质中也属于室内挥发性有机污染物的是a．（填字母）
    a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．乙烯
    （2）下列措施中，有利于降低室内污染物浓度的是abcd．（填字母）
    a．勤开窗通风                     
    b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料
    c．使用“绿色环保”装饰材料         
    d．室内放一些活性碳
    （3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
    a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2   
     b．CO2+3H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3OH+H2O
    c．CO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH          
    d．2CO2+6H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是a，原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）最高的是c．
    （4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被广泛用作制冷剂、灭火剂、溶剂等，因氯、溴的氟代烷对臭氧层产生破坏作用而被禁止、限制使用．
    （5）“汽车尾气污染”已倍受世人关注．以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃烧，则辛烷气与空气（空气中O2占1/5体积）的体积比（相同条件下）为0.016（保留三位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．科研、生产中常涉及铁及其化合物．
    （1）实验室配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入的物质有稀硫酸、铁粉．
    （2）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，处理水时所起的作用是杀菌剂和吸附剂．
    （3）高铁电池是一种新型可充电、长时间保持稳定放电电压的电池．该电池总反应式为3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放电}^{充电}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，该电池放电时的负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，充电时阳极附近溶液的pH变小（填“变大”、“不变”或“变小”）．
    （4）高炉炼铁过程中发生下列反应：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kj•mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kj•mol-1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+641.4kj•mol-1
    请你写出用CO还原FeO固体制得Fe和CO2气体的热化学方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
    （5）已知：Ksp[FeS]=6.5×10-18，Ksp[CuS]=1.3-36．向浓度均为0.1mol•L-1的FeSO4 和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，请写出首先生成沉淀的离子方程式S2-+Cu2+=CuS↓，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则c（Fe2+）：c（Cu2+）=5×1018．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）
    A．用滴定管装标准液时应先水洗后用标准液润洗再装入标准液
    B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
    C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
    D．萃取实验中振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞并打开活塞

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