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    合成生物碱类天然产物的重要步骤之一是脱水环化，某生物碱F的合成路线，如下图所示：（图中的R，R′，R″均代表烃基）

    已知以下信息：
    ①A为芳香族化合物，只含C、H、O三种元素，1mol A完全燃烧需消耗7.5mol O2．
    ②分子中含有“”结构的物质可发生下列反应：

    ③两个羟基连接在同一个碳原子上时极不稳定，容易脱水：

    ④合成路线中Ⅰ和Ⅴ反应原理相同；Ⅲ和Ⅳ均有水生成；
    回答下列问题．
    （1）反应Ⅴ中的R″Cl的系统命名为
     
    ，B中官能团的名称为
     
    ．
    （2）下列叙述正确的是
     
    ．
    a．仅用新制Cu（OH）2可以鉴别A、B、C三种物质
    b．D与PPA（）互为同分异构体
    c．E和G均可发生加成反应、水解反应
    d．F的分子式为C17H17NO2
    （3）某化合物结构简式为，它在一定条件下也能发生类似Ⅳ的环化反应，写出该化合物发生环化反应的化学方程式
     
    ．
    （4）若H与G互为同分异构体，且H可发生消去反应，写出符合要求的H结构简式（任写一种）
     
    ．
    （5）根据已有知识并结合相关信息，完成以下由X和CH3MgBr为原料制备的合成路线流程图：

    注：①X与B互为同分异构体，X的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1．
    ②无机试剂任用，有机物用结构简式表示，合成路线流程图示例如下：
    CH2=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    N2OH溶液
    △
    CH3CH2OH．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）（2）对比G、B的结构简式，可知A为，1mol消耗氧气为（7+
    6
    4
    -
    2
    2
    ）mol=7.5mol，符合题意，由A、G的结构简式判断R″Cl为CH2=CHCH2CH2Cl，由A、B的结构简式判断R′Cl为CH3Cl，结合C的分子式可知，B中的醛基变羧基即为C，则C的结构简式为，由E、C的结构简式可推D的结构简式为，C、D发生脱水生成肽键得E，E发生环化反应生成F；
    （3）结构中的S相当于E中的O，发生脱水环化反应的有机产物类似于F，无机产物是硫化氢；
    （4）H与G互为同分异构体，H中的固定结构与G相同，都有CH3-O-，且H可发生消去反应，则H中存在羟基且与羟基相连的C原子的邻位C原子上有H原子存在，G的分子式为C11H12O2，不饱和度是6，除苯环的不饱和度是4外，还存在其他不饱和键，据此书写可能的结构简式；
    （5）根据题意分析，X中存在-C=O结构，与B互为同分异构体，且有4种氢原子，所以X是，在硫酸溶液中水解得苯甲酸，苯甲酸与CH3MgBr、水作用，生成的产物中存在结构，自动生成，即得到，再与CH3MgBr、水作用，得醇，然后发生消去反应生成烯烃，再发生加聚反应得目标产物．
    解答： 解：对比G、B的结构简式，可知A为，1mol消耗氧气为（7+
    6
    4
    -
    2
    2
    ）mol=7.5mol，符合题意，由A、G的结构简式判断R″Cl为CH2=CHCH2CH2Cl，由A、B的结构简式判断R′Cl为CH3Cl，结合C的分子式可知，B中的醛基变羧基即为C，则C的结构简式为，由E、C的结构简式可推D的结构简式为，C、D发生脱水生成肽键得E，E发生环化反应生成F，
    （1）R″Cl为CH2=CHCH2CH2Cl，系统命名为4-氯-1-丁烯；由B得结构简式判断其分子中的官能团为：醚键、醛基，故答案为：4-氯-1-丁烯；醚键、醛基；
    （2）a．A、B分子中都存在醛基，无法用新制Cu（OH）2鉴别，故a错误；
    b．D为，与PPA分子式相同，含有醚键和氨基，与PPA（）互为同分异构体，故b正确；
    c．G只能发生加成反应不能发生水解反应，故c错误；
    d．F的分子式为C17H17NO2，故d正确，
    故答案为：bd；
    （3）结构中的S相当于E中的O，发生脱水环化反应的有机产物类似于F，无机产物是硫化氢，化学方程式是：，
    故答案为：；
    （4）H与G互为同分异构体，H中的固定结构与G相同，就是都有CH3-O-，且H可发生消去反应，则H中存在羟基且与羟基相连的C原子的邻位C原子上有H原子存在，G的分子式为C11H12O2，不饱和度是6，除苯环的不饱和度是4外，还存在其他不饱和键，所以H的结构简式为等，
    故答案为：；
    （5）根据题意分析，X中存在-C=O结构，与B互为同分异构体，且有4种氢原子，所以X是，在硫酸溶液中水解得苯甲酸，苯甲酸与CH3MgBr、水作用，生成的产物中存在结构，自动生成，即得到，再与CH3MgBr、水作用，得醇，然后发生消去反应生成烯烃，再发生加聚反应得目标产物，合成路线流程图为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断与合成、有机物命名、官能团的结构与性质、同分异构体书写、有机反应方程式等，充分利用有机物的结构分析解答，是对有机化学的综合考查，合成路线设计注意利用题目信息进行碳链的苯环，侧重考查学生分析推理与知识迁移运用能力考查，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空回答：
    （1）氮化硅是一种高温陶瓷材料．根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：
     
    ．
    （2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：
    形成的化合物甲乙丙丁戊
    化合物中各元素的原子个数比A：C=2：1B：A=1：3D：C=1：1E：F=1：3A：F=1：1
    已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物．回答：
    ①F元素位于周期表中的位置
     
    ．
    ②E元素的原子结构示意图为
     
    ，B的最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ．
    ③向丙物质中滴加甲的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色．

    （1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则甲的化学式是
     
    ，列举A物质的一种用途
     
    ．
    （2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为
     
    ，丁属于单质、酸、碱中的
     
    ．
    （3）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的
     
    ，离子方程式：
     
    ．
    （4）若向I溶液中滴加过量的KOH溶液，可观察到的现象
     
    ，涉及的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （5）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度．实验步骤：①配制500mL浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤
     
    （填“可行”或“不可行”）．
    （2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期
     
    （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
    （3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为
     
     mol?L-1，滴定前将白醋稀释
     
    （填“10”或“100”）倍．（已知醋酸的相对分子质量为60）
    （4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、
     
    ．
    （5）准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至
     
    即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol?L-1）．
    （6）原白醋中醋酸的物质的量浓度=
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现行中学教材中，有以下化学实验：
    A．溴乙烷的水解  B．浓硫酸跟乙醇反应制乙烯   C．乙醛还原新制的氢氧化铜；
    D．乙酸乙酯的制取     E．石油的蒸馏     F．葡萄糖的银镜反应 G．乙酸乙酯的水解．
    对以上实验，按下列各操作的要求，用字母A、B、C、--完成以下填空：（多填扣分）
    （1）需用水浴加热的是
     
    ；
    （2）实验装置不需要检查气密性的是
     
    ；
    （3）为防止液体暴沸，常需加少量碎瓷片的是
     
    ；
    （4）需用温度计的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等．双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下：

    （1）G中所含的官能团有
     
    ；B的核磁共振氢谱有
     
    个峰．
    （2）写出反应类型：反应①
     
    ；反应③
     
    ．
    （3）写出A的名称
     
    ；F的结构简式
     
    ．
    （4）写出反应 ④的化学方程式
     
    ．
    （5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式
     
    ．
    （I）属于α-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基
    （Ⅱ）与FeCl3溶液作用无显色现象
    （Ⅲ）1mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时，最多能消耗3mol NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知，在常温下，1g H2完全转化为NH3，放出的热量为15.4kJ．
    ①请写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    ②Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气方法，该方法用SCY陶瓷将阳极和阴极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H+，这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．已知阴极的电极反应为N2+6e-+6H+=2NH3，则阳极发生的电极反应为
     
    ．
    （2）I．在一定温度下某容积恒定（10L）的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，10min后反应达到平衡时，N2的转化率为50%，则：
    ①用H2浓度变化来表示的化学反应速率为
     
    ．
    ②若在上述平衡体系中加入0.5mol Ar，10min后NH3在混合气体中的体积分数
     

    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若在①平衡体系中继续投入1mol H2、1mol N2和2mol NH3，重新达到平衡后反应放出的能量：③
     
    ①（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．在与I相同的温度下，在一个起始容器为10L压强恒定的密闭容器中发生上述反应．
    ①若起始时也投入2mol N2和4mol H2，则平衡时NH3的浓度I
     
    Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2和c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的百分含量与上述平衡相同．a、b、c应满足的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、二氧化硫与氯气混合后漂白性将会减弱甚至消失
    B、蛋白质，油脂，纤维素是天然的高分子材料
    C、聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
    D、次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能通过单质间化合反应制取的是（　　）
    A、Na2O2
    B、FeCl2
    C、SO2
    D、HCl

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