下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中.含有Cl- 个数为 NAC．标准状况下22.4 L的CH4与18 g H2O所含的质子数均为10NAD．常温常压下.10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为2 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^— 个数为 N_A

C．标准状况下22.4 L的CH₄与18 g H₂O所含的质子数均为10N_A

D．常温常压下，10.6g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为2 N_A

解析试题分析：2.4g镁为0.1mol，变为镁离子时失去0.2mol电子，A项错误；没有给出氯化镁的体积，无法计算氯离子的物质的量，B项错误；转化为物质的量，甲烷和水均为1mol，则质子数均为10mol，C项正确；10.6g碳酸钠为0.1mol，钠离子为0.2mol，D项不正确。
考点：考查阿伏加德罗常数及物质的量计算。
点评：涉及到阿伏加德罗常数均要把质量、体积、浓度等转化为物质的量，然后再把物质的量转化为粒子数目，属于较简单题。

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（2009?海南）下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与1molN₂所含的电子数相等

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下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C．任何条件下，16gCH₄与18 g H₂O所含有电子数均为10N_A

D．22.4 L的CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等

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下列叙述正确的是（用N_A代表阿佛加德罗常数的值）（　　）

A．常温常压下，11.2L氯气中含原子个数为N_A

B．32g臭氧中所含的分子数目为N_A

C．5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2N_A

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科目：高中化学 来源：2013届浙江省浙东北三校高一上学期期中联考化学试卷 题型：选择题

下列叙述正确的是

A 用铂丝蘸取某白色晶体,放在无色的灯焰上灼烧,火焰呈黄色, 说明该固体一定含有钠盐

B 某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化,说明原溶液中一定无NH₄⁺

C 某溶液中加入AgNO₃溶液，再加入足量稀HNO₃仍有白色沉淀，说明溶液中一定有Cl^-

D 某溶液中加入BaCl₂溶液和足量稀HCl后,仍有白色沉淀，则原溶液中一定有SO₄^2-

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科目：高中化学 来源：2009年普通高等学校招生统一考试化学试题（海南卷） 题型：选择题

下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

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