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    11．下列物质由离子构成的是（　　）
    A．铜B．二氧化碳C．金刚石D．氯化钠

    分析 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．

    解答 解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误．
    B、二氧化碳属于气态化合物，是由二氧化碳分子构成的，故B错误．
    C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C错误．
    D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．
    （1）该固体中碳酸钾的质量为多少？
    （2）反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（　　）
    A．称量的NaOH固体已经潮解
    B．洗涤后的容量瓶中留有少量蒸馏水
    C．转移溶解液时，溶解液未冷却至室温
    D．定容时俯视容量瓶的刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．卤族元素是典型的非金属元素，其单质及其化合物具有广泛的用途．已知：KMnO4与浓盐酸常温下反应可生成氯气．回答下列有关问题：
    （1）下列可以用来判断氯、溴、碘元素非金属性强弱的是②④⑤（填序号）．
    ①Cl2、Br2、I2的颜色逐渐加深； ②Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱；
    ③HCl、HBr、HI的酸性依次减弱； ④HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱；
    ⑤Cl2、Br2、I2和H2反应条件由光照（或点燃）→一定温度→持续加热；条件由易到难；
    ⑥AgCl、AgBr、AgI的颜色逐渐加深．
    （2）某化学探究小组选用图1所示的装置和下列所给的试剂来证明非金属性：Cl＞I，请你按照他们的设计思路完成该实验．
    可供选择的试剂有：①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO2，④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液，⑥KMnO4，⑦NaOH溶液；⑧硝酸银溶液
    烧瓶A中应盛放的药品是⑥（填序号），试管C中应盛放的药品是⑤（填序号），则装置D的作用是吸收未反应完的氯气，防止污染环境．观察到C中溶液变蓝现象，即可证明非金属性Cl＞I．
    （3）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图2所示．
    ①D是ClO4-（填离子符号）．
    ②B→A+C反应的离子方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-；生成1molC时，放出117KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A．合金材料中可能含有非金属元素
    B．燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，使雨水pH=5.6，形成酸雨
    C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源
    D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物H是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成得到．

    （1）有机物A中的含氧官能团的名称为酚羟基、酯基．
    （2）由C转化为D的反应类型为取代反应．
    （3）反应⑦除了得到有机物H外还得到HBr，试剂X的结构简式为（CH3）2C=CHCH2Br．
    （4）步骤⑤可得到副产品有机物J，有机物J和有机物F互为同分异构体，写出有机物J的结构简式：（任写一种）．
    （5）E的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．可以发生银镜反应，且能够与NaHCO3反应产生CO2；
    Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢．
    写出该同分异构体的结构简式：或．
    （6）已知：直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH水溶液发生取代反应．根据已有知识并结合相关信息，写出以$\stackrel{HBr}{→}$HCHO为原料制备$→_{△}^{NaOH_{2}}$合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2C=C2H$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）
    A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均属于酸性氧化物
    B．K2O、K2O2、KO2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
    C．根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液
    D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知：①A是石油裂解气的主要成分，是一种相对分子质量为28的气态烃，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下：
    请回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式CH2=CH2．
    （2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基．
    （3）物质A可以被直接氧化为D，其化学方程式可表示为CH2=CH2+O2$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3COOH．
    （4）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
    ①CH2=CH2+H2O $\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH；反应类型：加成反应．④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．反应类型：酯化反应或取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某校化学兴趣小组对课本中影响反应速率因素的实验进行了以下研究，请回答相关问题．
    该小组通过分析Fe3+催化H2O2分解的实验并结合元素周期律的知识，推测同为第四周期第Ⅷ族的Co、Ni的化合物可能有类似的催化作用，他们通过查阅资料得知以下信息：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．其中CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．
    （1）Fe3+催化H2O2分解的原理分两步，第二步反应离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，第一步反应离子方程式是2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．
    （2）①H2O2的结构式是H-O-O-H，CoxNi（1-x）Fe2O4中铁元素的化合价为+3．
    ②如图表示两种不同方法制得CoxNi（1-x）Fe2O4在相同温度下催化分解H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线，由图中信息可知微波水热（填方法名称）制得到的催化剂活性较低，Co2+、Ni2+中催化剂效果更好的是Co2+．

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