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    工业上用饱和食盐水作原料，用电解方法制取烧碱（写出化学方程式）                  。

    2NaCl+2H2O  2NaOH+H2↑+Cl2↑    

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    四川盛产井盐，由井盐提取的食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
    （1）某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：
    粗盐溶解
    加入试剂
      
    过滤
    滤液 
    适量盐酸
     
    蒸发、结晶、烘干
    纯NaCl
    提供的试剂有：a．饱和Na2CO3溶液  b．饱和K2CO3溶液  
    c．NaOH溶液 e．Ba（NO3）2溶液 d．BaCL2溶液
    ①欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    离子，所加试剂的顺序依次为（填序号）
    dca（或dac，或cda）
    dca（或dac，或cda）

    ②蒸发时所用玻璃棒的作用是
    搅拌，防止液体飞溅
    搅拌，防止液体飞溅
    ，蒸发操作即将结束，当
    溶液中有大量晶体析出
    溶液中有大量晶体析出
    时，停止加热，熄灭酒精灯．
    （2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料．右图是工业上电解饱和和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．
    ①B处出口产生的物质是
    H2
    H2
    ；G处进口的物质是
    精制的饱和食盐水
    精制的饱和食盐水
    ．电解总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    ②如果开始就将直流电源的正负极与电极接反了，通电几分钟，在电极F附近可以观察到的现象是
    溶液中产生白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，甚至变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀
    溶液中产生白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，甚至变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀
    ．
    （3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液．实验室在常温下电解饱和食盐水v1mL（密度为ρg/cm3），当收集到v2L标准状况下的H2时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量分数计算式为
    V 2
    22.4
    ×74.5
    ρV1-
    V 2
    22.4
    ×2
    ×100%
    V 2
    22.4
    ×74.5
    ρV1-
    V 2
    22.4
    ×2
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：058

    工业上用电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水，它是将粗盐溶于水制成的．由于粗盐水中含有泥沙、、、等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．

    将粗盐水过滤以后再用化学药品作进一步的净化．

    (1)下列化学药品中可以选用的是(填写代号)___________。

    A．　B．　C．NaOH　D．　E．　F．盐酸　G．硫酸

    (2)所选的化学药品要按一定的先后顺序向粗盐水中加入，请按这个顺序写出有关化学反应的方程式(化学药品都是加到稍过量的程度)_________

    _________。

    (3)在你设计的加入化学药品先后顺序里，在加入某种化学药品之前，还必须增加一个物理除杂方法．这种化学药品的名称是______，这种物理除杂方法的名称是______。要在实验室中实施这种方法，所用到的玻璃质实验仪器一般是(写仪器名称)_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理常应用于工业生产

    （1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，若用硫酸铜溶液作电解液，粗铜接电源   极，电极反应为                        ；通电一段时间后，溶液中铜离子浓度将     （增大，不变，减少）。

     （2）工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时，总离子反应

    式为                                  ；电解时所需的精制食盐水，通常在粗盐水

    加入某些试剂（现提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液来、BaCl2

    溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸）除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子，选出试剂，

    按滴加的先后顺序为                               （填所加试剂的化学式）。

     （3）为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离

    子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

     

     
    下列说法中正确的是                

       A．从E口逸出的气体是H2

       B．从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

       C．标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOH

       D．向电解后的阴极溶液中加适量盐酸，可以

    恢复到电解前的物质的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理常应用于工业生产

    （1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，粗铜接电源   极，电极反应为                        ；纯铜作              极，电极反应为                         。

    （2）工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时，总反应化学方程式为                                  ；电解时所需的精制食盐水，通常在粗盐水中加入某些试剂来除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子，添加试剂的先后顺序                               （填所加试剂的化学式）。

    （3）为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。电极反应为：

    阳极                                  ，

    阴极                                  。

    下列说法中正确的是                       

    A．从E口逸出的气体是H2

    B．从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

    C．标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2molNaOH

    D．向电解后的阳极室溶液中加适量盐酸，可以恢复到电解前的物质的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）电解原理常应用于工业生产

    （1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，粗铜接电源   极，电极反应为                        ；纯铜作              极，电极反应为                         。

    （2）工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时，总反应化学方程式为                                  ；电解时所需的精制食盐水，通常在粗盐水中加入某些试剂来除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子，添加试剂的先后顺序                               （填所加试剂的化学式）。

    （3）为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水 原理示意图。电极反应为：

     阳极                                  ，

     阴极                                  。

    下列说法中正确的是                      

    A．从E口逸出的气体是H2

    B.从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

    C．标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOH

    D．向电解后的阳极室溶液中加适量盐酸，可以恢复到电解前的物质的浓度

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