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    在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为(　 　)
    A．30B．12C．17D．20
    D
    本题主要考查了对前36号元素原子结构的熟练程度。由题意知，K、L层都充满，分别为2、8个电子，很容易得出M、N层分别为8、2个电子，即第20号元素钙。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
    a
    		 
    		 
    b
    		 
    		 
    		 
    		c
    		d
    		e
    		f
    		 
    g
    		h
    		i
    		j
    		 
    		k
    		l
    		m
    n
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		o
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    试回答下列问题：
    （1）请写出元素O的基态原子电子排布式              。
    (2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见图，则x值为     。

    （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表        （填元素符号）；其中电负性最大的是           （填图中的序号）。

    （4）由i原子跟d原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。则i与d形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为          ，d原子的杂化类型为       。
    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    若已知i的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，
    则该晶体的密度为______           _g/cm3 （用字母表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素Z的核外电子数等于核内中子数，取其单质2.8 g与O2完全反应，可得6 g化合物ZO2，Z 元素在周期表中位置是（      ）
    ①第3周期    ②第2周期     ③第ⅣA 族    ④第ⅤA族
    A．①②B．①④C．①③D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能说明氯元素的非金属性比硫强的事实是（）
    A．溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸
    B．受热时H2S能分解，HCl则不分解
    C．Fe与氯气反应生成FeCl3而Fe与S反应则生成FeS
    D．Cl2能与H2S发生置换反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　 　)
    A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数
    B．每一周期元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束
    C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
    D．同周期元素原子的最外层电子数相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从周期表推测, 若存在116号元素,下列性质推断正确的是（  ）
    A．其钠盐的化学式为Na2X
    B．X是金属元素
    C．其最高价氧化物的水化物为强酸
    D．其最高价氧化物为XO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（   ）。
    A．原子核内含有4个质子
    B．和互为同位素
    C．原子核内含有3个中子
    D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是：
    A．3s23p1B．2s22p2C．3s2D．4s24p3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是（   ）
    A．稳定性：HCl＜HBrB．非金属性：Cl＞Br
    C．酸性：HClO4＞HBrO4D．氧化性：Cl2＞Br2

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