Question

右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容．现用该浓盐酸配制100mL 1mol?L^-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有______（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL 1mol?L^-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为______mL，量取盐酸时应选用______mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L^-1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因（写出其中一个即可）______．

Answer 1

（1）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：100 mL的容量瓶、玻璃棒；
（2）设浓盐酸的体积为amL，则amL×1.18g/cm³×36.5%=1mol?L^-1×0.1L×36.5g/mol，解得a=8.47，量筒的精确度为0.1mL，确定量取的体积为8.5 mL，选取10 mL规格的量筒，故答案为：8.5 mL；10 mL；
（3）因根据c=

n

V

分析如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高，所以对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度大于
1mol?L^-1，
定容时，俯视容量瓶的刻度线或洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，
故答案为：定容时，俯视容量瓶的刻度线或洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中．