(1)下列变化:①碘的升华;②氧气溶于水;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解。(填序号)
化学键没有被破坏的是________;仅发生离子键破坏的是_______ ; 仅发生共价键破坏的是________;既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。
(2)已知1mol Si中含1mol Si—Si键。
化学键 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
键能/ kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
请回答下列问题:
①已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键,比较下列物质的熔点高低(填“>”或“<”):SiC________Si。
②工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g),则2 mol H2生成高纯硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。
科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各项中表达正确的是
A. H、D、T表示同一种核素
B. F的结构示意图
C. Na2O的电子式
D. MgCl2的形成过程
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小,B、E同主族,下列推断不正确的是
A. A、B、E一定在不同周期
B. A、D可能在同一主族
C. C和D的单质可能化合形成离子化合物
D. C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
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科目:高中化学 来源:广西南宁市2017届高三第一次模拟测试理综化学试卷 题型:填空题
偏钒酸铵(NH4VO3)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下:
(1)碱溶时,下列措施有利于NH3逸出的是_____(填字母)。
A.升高温度 B.增大压吸 C.增大NaOH溶液的浓度
(2)①滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3,已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若滤液中c(SiO32-)=0.08mol/L,则c(Mg2+)=__________。
②由图可知,加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时,随着温度的升高,除磷率下降,其原因是温度升高,Mg3(PO4)2溶解度增大和_______;但随着温度的升高,除硅率升高,其原因是______(用离子方程式表示)。
(3)沉钒时,反应温度需控制在50℃,在实验室可采取的加热方式为_______。
(4)探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响,设计实验步骤(常见试剂任选):取两份10mL一定浓度的滤液A和B,分别加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液,再向A中加入_______mL蒸馏水,控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8,由专用仪器洲定沉钒率。加入蒸馏水的目的是______。
(5)偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大,但在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解,同时生成络合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3],该反应的化学方程式为_________。
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科目:高中化学 来源:广西南宁市2017届高三第一次模拟测试理综化学试卷 题型:选择题
下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 分离苯和四氯化碳 | 用分液漏斗进行分液 |
B | 配制Fe(OH)3胶体 | 向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌 |
C | 除去Na2CO3固体中NaHCO3 | 用酒精灯灼烧固体混合物 |
D | 制取NH3 | 直接加热NH4Cl固体,用向下排空气法收集气体 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南师范大学附属中学高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关化学用语书写正确的是( )
A. CO2的电子式 B. Cl- 的结构示意图:
C. HBr分子的电子式: D. 粒子的结构示意图:
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南师范大学附属中学高一3月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组粒子中属于同位素的是( )
A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na
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科目:高中化学 来源:2017届福建省厦门市高三下学期第一次质量检测理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
软锰矿的主要成分是MnO2,其悬浊液可吸收烟气中SO2,所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰,其一种工艺流程如右图所示。回答下列问题:
(1)软锰矿悬浊液吸收SO2的过程中,SO2体现了________性。
(2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为____________。
(3)已知:Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34;
Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30;
Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15;
Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14;
“水解沉淀“中:
①“中和剂“可以是________(填标号)
A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2
②溶液的pH应不低于________(离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,即可认为该离子沉淀完全)
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。
(4)“置换”中发生反应的离子方程式为____________。
(5)“结品分离”中的部分物质的溶解度曲线如右图。
①加入稀硫酸的作用是(结合平衡移动原理解释)_____________。
②结晶与过滤过程中,体系温度均应维持在_______℃(填“27”、“60”或“70”)。
(6)高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定,步骤如下:
步骤1:水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为MnO(OH)2。
步骤2:在酸性条件下,加入KI将生成的MnO(OH)2再还原成Mn2+。
步骤3:用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。
取某水样100mL,按上述测定步骤滴定,消耗a mol·L-1 NaS2O3标准溶液VmL,该水样溶解氧含量为
_________mol·L-1。
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科目:高中化学 来源:山东省2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型:选择题
X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r(y)>r(x)>r(z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是
A. X元素位于ⅥA
B. A不能溶解于B中
C. B的沸点高于C的沸点
D. A和C不可能发生氧化还原反应
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