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    14．下列各组元素性质递变情况错误的是（　　）
    A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
    B．N、O、F原子半径依次增大
    C．Li、Na、K的金属性依次减弱
    D．P、S、Cl最高正价依次升高

    分析 A、同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多；
    B、同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小；
    C、同一主族元素，从上到下，金属性依次增强；
    D、元素最高正价=最外层电子数．

    解答 解：A、Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A正确；
    B、N、O、F是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故B错误；
    C、Li、Na、K是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，故C错误；
    D、P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故B正确；
    故选BC．

    点评 本题考查学生元素周期律的应用知识，可以元素周期律来回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．A、B为短周期元素，二者可以组合成多种我们熟知的化合物．在这些化合物中，A 与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n-5 ⑦n-6 ⑧n-8中的几种，其中不符合题目要求的是（　　）
    A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．乙酸和乙醇都属烃类化合物
    B．有机化合物一定含有碳元素
    C．丙烷和丁烷都有同分异构体
    D．燃烧生成CO2和H2O的物质不一定是烃类

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（　　）
    A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体
    C．加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物D．加热H2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．关于钠的叙述中，不正确的是（　　）
    A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属钠的熔点很高
    C．金属钠通常保存在空气中D．钠的密度比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是八种环状的烃类物质：
    （1）互为同系物的有环己烷和环辛烷（填名称）．互为同分异构体的有苯和棱晶烷、环辛四烯和立方烷（填写名称，可以不填满，也可以再补充）．
    （2）正四面体烷的二氯取代产物有1种；立方烷的二氯取代产物有3种；金刚烷的一氯取代产物有2种．
    （3）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举一例）并用系统命名法命名1，4-二甲苯、1，3，5-三甲苯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．将等物质的量的Cl2和CH4混合气体A．
    （1）若将装有A的试管口用橡胶塞塞住，然后在光亮的地方放置一段时间后，试管中可能存在的气体有①②③④（填数字序号，下同），气体中物质的量最多的是①
    ①HCl②Cl2 ③CH4  ④CH3Cl  ⑤CH2Cl2 ⑥CHCl3  ⑦CCl4
    （2）将A充入一个容积为 25mL的量筒中，将量筒倒置在盛有饱和食盐水的水槽中，用日光照射，可观察到的现象是气体颜色变浅、液面上升、有油状液滴出现、有白色晶体析出；
    （3）将A气体充入的U形管左端，水平部分有一段气柱，其他两端的液体为饱和食盐水且饱和食盐水与气柱不反应也不溶解，使用稍暗的光线使反应缓慢进行，中间气柱的长度将A（填字母序号）（假设中间气柱未移出U形管水平部分）
    A 变大   B 变小  C 不变  D 难以确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
    MnO4-5e-+8H+═Mn2++4H2O      ①
    MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
    MnO4-+e-═MnO2- （溶液绿色）     ③
    （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响．
    （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为MnO4-→Mn2+．
    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是a（填序号）．
    a．氧化性：PbO2＞KMnO4      b．还原性：PbO2＞KMnO4    c．该反应可以用盐酸酸化
    （4）将高锰酸钾溶液逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：
    ①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
    ②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
    （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2molN2；的和0.6molH2的，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3 的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（ N2）=0.01mol/（L•min）．
    （2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有CD．
    A．加了催化剂          B．增大容器体积
    C．降低反应体系的温度  D．加入一定量N2
    （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
    T/℃200 300 400 
     K K1K2 0.5
    请完成下列问题：
    ①试比较K1、K2 的大小，K1＞K2 （填“＜”、“＞”或“=”）：
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC（填序号字母）
    A．容器内 N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
    B．v（H2）正=3v（N2）逆
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ③400℃时，反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化学平衡常数为2．当测得NH3、N2
    和H2 物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N2）正＞v（N2）逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是C．
    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
    B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
    C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
    D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益．

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