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    下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是(　　)

    A．37Cl与39K具有相同的中子数

    B．第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数

    C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

    D．O与S2－具有相同的质子数和电子数


    答案　C

    解析　37Cl和39K含有的中子数都是20，A正确；X与Pb的核电荷数之差为114－82＝32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，具有相同的最外层电子数，B正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（　　）

    　

    A．

    111

    B．

    161

    C．

    272

    D．

    433

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（　　）

    　

    A．

    4种

    B．

    5种

    C．

    6种

    D．

    7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列判断正确的是(   )

    A．0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1醋酸分别与0.2 mol·L-1 NaOH溶液反应的速率相同

    B．0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同

    C．Al和Fe分别与0.1 mol·L-1 硫酸反应的速率相同

    D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1盐酸反应的速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据下表选择有关序号，并用相应的元素符号或化学式填空。

      主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    H

    二

    ①

    ②

    ③

    ④

    三

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    ⑪

    ⑫

    四

    ⑬

    ⑭

    ……　……

    (1)这些元素中，______是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。

    (2)短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，________酸性最强；________碱性最强；________呈两性。

    (3)⑥和⑭的金属性较强的是________；其最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是________。

    (4)第三周期的元素中，______原子半径最大；________原子得、失电子的能力都很弱。

    (5)在所形成的气态氢化物中，最稳定的是__________；最不稳定的是________。

    (6)①元素能形成多种同素异形体，举出两种单质的例子________、________。

    (7)②元素与氢元素可形成多种10电子微粒，列举两例

    ________、________。

    (8)氢元素与②、③三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，各列举两个例子，共价化合物______、________；离子化合物________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是(　　)

    A．O3和NO2都是共价化合物

    B．有化学键断裂的变化属于化学变化

    C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子

    D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．H2O在高温下难分解，H2S在300 ℃即分解，说明氧的非金属性比硫强

    B．H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强

    C．I－的还原性比Br－强，由此可推断溴的非金属性比碘强

    D．已知反应：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    作为世界卫生组织(WHO)推荐的Al级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯(ClO2)在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

    (1)反应时，ClO2生成ClO、Cl－的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH＝8时，ClO2被还原为________。

    2亚氯酸根离子对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的转化为Cl－除去，若该反应体系中的物质有：NaClO2、FeOH3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出并配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(双选)(　　)

    A．100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中溶质离子的总数小于0.3NA

    B．若120 g的墨粉(只含碳)能打a个字，则平均每个字约含有10NA/a个碳原子

    C．25℃、101 kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出a kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝＋10a kJ·mol－1

    D．常温下28 g 14CO中含有14NA个电子

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