Question

13．已知450℃时，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1．在相同条件下，向一密闭容器中通入1mol SO₂和0.5mol O₂，达到平衡时放出的热量为Q₂ kJ，则Q₁、Q₂满足的关系是（　　）

• A． Q₂=$\frac{{Q}_{1}}{2}$
• B． Q₂＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$
• C． Q₂＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$
• D． 不能确定

Answer 1

分析 450℃时，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1，表示在上述条件下2molSO₂和1molO₂完全反应生成1molSO₃气体放出热量为Q₁kJ，反应为可逆反应，浓度不同，平衡转化的程度不等，根据热化学方程式的含义来分析．

解答 解：450℃时，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1，表示在上述条件下2molSO₂和1molO₂完全反应生成1molSO₃气体放出热量为Q₁kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于1mol，所以热量小于Q₁，通入1mol SO₂和0.5molO₂，理论会生成1mol三氧化硫，放热$\frac{1}{2}$Q₁kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO₂和1molO₂要小，相当于减小压强，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量Q₂＜$\frac{1}{2}$Q₁，故选B．
故选B．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．