Question

配制溶液：
（1）若用NaOH固体配制100mL  2mol?L^-1的NaOH的溶液，需称取NaOH固体的质量为

 

 g；
（2）若在定容、摇匀后发现液面低于刻度线，这时

 

（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线；
（3）如果转移溶液后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，所得溶液的物质的量浓度将

 

（填“偏高”或“偏低”）；
（4）若用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，需要用量筒量取约

 

mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，用玻璃棒搅拌．需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）根据n=cV和m=nM来计算；
（2）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行分析；
（3）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行分析；
（4）根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算出需要浓硫酸的体积；根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器．

解答： 解：（1）若用NaOH固体配制100mL  2mol?L^-1的NaOH的溶液，需称取NaOH固体的n=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol，质量m=nM=0.2mol×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；
（2）若在定容、摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，这时不能再加水至刻度线，否则会导致浓度偏低，故答案为：不需要；
（3）如果转移溶液后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，会导致溶质的损失，则所得溶液的物质的量浓度将偏低，故答案为：偏低；
（4）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=100mL×1mol/L解得V=5.4mL；根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，故答案为：5.4；100mL容量瓶．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．