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    下列叙述不正确的是( )

    A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4] <c[NH4HSO4]<c(NH4Cl)

    B．欲除去CuC12溶液中混有少量的FeC13，可加入CuO

    C．0.2 mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

    D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关甲烷的说法中错误的是 （ ）

    A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的

    B．天然气的主要成分是甲烷

    C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水

    D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高二上开学测化学卷（解析版） 题型：选择题

    （双选）向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0～ t1阶段 c ( B)未画出］。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 （ ）

    A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1

    B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度

    C．B的起始物质的量为 0.02mol

    D．t5～t6阶段容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝＋100akJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.4周考化学卷（解析版） 题型：选择题

    己知0.lmol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是

    A．加少量CH3COONH4固体 B．降低温度

    C．加少量NaCl固体 D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.4周考化学卷（解析版） 题型：选择题

    有①Na2C03溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL, 物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( )

    A．四种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①＞④

    B．若分别加入25mLO.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①

    C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是④

    D．升高温度，四种溶液的pH均减小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上入学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应。

    反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

    反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

    反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

    则ΔH3 与 ΔH1、ΔH2 之间的关系是：ΔH3＝________。

    （2）白磷与氧气反应生成P4O10 固体 。下表所示是部分化学键的键能参数：

    化学键

    P—P

    P—O

    P===O

    O===O

    键能/kJ·mol－1

    a

    b

    c

    d

    根据右图的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为 。

    （3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如右下图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_________________，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。

    （4）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：

    P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。

    在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学实验事实及其结论都正确的是

    选项
     

    实验事实
     

    结论
     

    A
     

    将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
     

    HClO的氧化性比H2SO4强
     

    B
     

    向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀
     

    溶液X中一定含有SO
     

    C
     

    SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应
     

    SiO2属于两性氧化物
     

    D
     

    将SO2通入溴水中，溴水褪色
     

    SO2具有漂白性
     

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是

    ①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4

    ④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

    A. ②③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省等三校高三上8月联考化学卷（解析版） 题型：实验题

    【化学—选修2 化学与技术】

    锂离子电池的广泛应用使得锂电池的回收利用一直是科学家关注的焦点。磷酸铁锂是锂电池中最有前景的正极材料，磷酸铁是其前驱体，充放电时可以实现相互转化。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiFePO4、碳粉和铝箔)进行金属资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：① FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。

    ② Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分别为34.2g、22.7g和1.54g，

    在373K下，Li2CO3的溶解度为0.72g

    ③ Ksp[Al(OH)3]=10-32 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38

    （1）操作1为： 。

    （2）滤液A中通入过量CO2的化学方程式为： 。

    （3）可以提高操作1浸出率的方法有(写出3种) 。

    （4）完成操作3中的离子方程式： 。

    （5）该锂电池充电时的阳极反应式： 。

    （6）操作4中应选择试剂： 。

    （7）沉淀C的成分： 。

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