【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实，某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
请回答：
（1）B 转置有两种功能：①干燥混合气体；②_____。
（2）D 转置的石棉中含有均匀混合了 KI 的淀粉糊，反应进行一段时间后其现象是_____。
（3）在 C 装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色固体小颗粒产生，你猜测生成黑色小颗粒的化学方程式可能是：_____。
（4）E 装置除吸收了 HCl 外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为_____。该装还有缺陷， 原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_____（填序号）。
a.CH3Cl b.CH2Cl2 c.CHCl3 d.CCl4 e.CH4
【答案】控制气流速度，均匀混合气体 淀粉糊变蓝 CH4 +2Cl 2 
C+4HCl 分液 ae
【解析】
根据甲烷强光照射下可发生取代生成HCl、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，还可以生成碳进行分析解答相应的问题。根据氯气具有氧化性，碘离子具有还原性和碘遇淀发变蓝的性质进行判断。
(1)生成的氯气中含有水，B装置除具有干燥作用，还具有控制气流速度、均匀混合气体的作用，故答案：控制气流速度，均匀混合气体；
(2)氯气具有氧化性，能把KI中-1价的碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，故答案：淀粉糊变蓝；
(3)装置中是甲烷气体，光照后生成的黑色小颗粒为炭黑，甲烷在强光照射下可发生CH4+2Cl2C+4HCl反应，故答案：CH4+2Cl2C+4HCl；
(4)CH4的取代反应，除了可以生成HCl外，还含有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水能分层，可用分液分开；反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷，可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等气体，故答案：ae。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铬是极硬的银白色金属，主要用于冶炼各种合金钢和电镀。已知铬在自然界最重要的矿物是铬铁矿
或
，工业上制备较纯的金属铬的方法常用铝热法，其中一种简要流程。
如果在实验室模拟操作
，应包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是______。
完成流程图中铬铁矿焙烧时的化学反应方程式______。
重铬酸钾为橙红色晶体，广泛用于鞣革、电镀、有机合成等领域。鞣革过程中，生皮中蛋白质发生了______而变得经久耐用。工业科用电解法来处理含
废水，实验室利用如图装置模拟该法。电解过程中溶液里发生反应：
若某一时间段内溶液中减少了
，则这段时间电路中至少转移了______mol电子
已知：
时
溶液中仅存在两种含铬离子
、
，在溶液中存在：
黄色
橙色
时，
易溶于水，
难溶于水，且
Ⅰ
第步反应的下列状态一定达到平衡的是______
和
的浓度相同
溶液的颜色保持不变
Ⅱ若将
的溶液和一定浓度的硝酸等体积混合，充分混合后溶液的
，则此时溶液中两种含铬离子浓度之比
的近似值______，取此混合液1ml与
的
溶液混合，试判断混合溶液______
填“能”或“不能”
生成沉淀。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】许多金属及他们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，回答下列有关问题
下列有关的说法正确的是 ______
A、第一电离能大小：
B、因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
C、
与
的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下的溶解度更大
D、分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
镍
可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有 ______ 
填序号
A.氢键 
离子键 
共价键 D.金属键 
配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 ______ 
甲基
中C原子的杂化方式为 ______
铁和铜在生产和生活中有重要应用，基态
的M层电子排布式为 ______ ，用晶体的x射线衍射发可以测得阿伏伽德罗常数，对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为
提示：
，
，又知铜的密度为
，则铜晶胞的质量是 ______ 
保留两位小数；阿伏加德罗常数为 ______ 保留两位小数。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：
已知相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：
金属离子 | Fe3＋ | Mn2＋ | Al3＋ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.8 | 5.0 |
回答下列问题：
(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下却能溶解，写出该反应的离子方程式：____________________________。
(2)滤渣1的成分除了SiO2外，还有一种淡黄色的物质是_______________(填化学式)。
(3)除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。
(4)用惰性电极进行电解，电解刚开始时阴极的电极反应式为____________________，电解后阳极的电解质溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除杂”或“电解”)工序继续使用。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如下图。下列说法正确的是（ ）
A. 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂
B. 若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L
C. 点D对应溶液中存在关系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)
D. 沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数:
CH3COOH
CH3COO-+H+ K1=1.75×10-5
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是( )
A.对混合溶液进行加热，K1增大、K2减小
B.混合溶液的pH>7
C.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
D.温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题：
①对于
的盐酸和的醋酸溶液的pH：盐酸______
选填“
”“
”或“”
醋酸，写出醋酸的电离方程式______
若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的盐酸和醋酸溶液，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者______后者选填“”“”或“
”．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠．实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈______选填“酸性”、“中性”或“碱性”，其原因是用离子方程式表示______．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的
时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系为______；当测得溶液的
时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为写出一种关系即可______．
④已知
时，的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由______．
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下的密闭容器中，可逆反应 N2 + 3H2 
2NH3 达到平衡状态的标志是
A.N2、H2、NH3 在容器中共存
B.混合气体的总物质的量不再发生变化
C.单位时间内生成 n mol N2，同时生成 3n mol H2
D.单位时间内消耗 n mol N2，同时消耗 n mol NH3
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】俄罗斯用“质子
”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知下图：
下列说法正确的是
A.2mol
与1mol
所具有的总能量比
所具有的总能量低
B.氢气的标准燃烧热为H=-285.8kJ/mol
C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol
D.
变成
的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com