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    18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA
    B．4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NA
    C．常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同
    D．1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NA

    分析 A、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
    C、溶液越稀，盐类水解程度越大；
    D、1mol铁在1mol氯气中燃烧时，铁过量，根据氯气反应后变为-1价来分析．

    解答 解：A、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol，故含0.3NA个原子，故A正确；
    B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故4.2g混合物中含有的CH2的物质的量为0.3mol，CH2中含两条极性共价键，故0.3molCH2则含极性共价键为0.6NA条，故B错误；
    C、溶液越稀，盐类水解程度越大，故1L0.5mol/LNH4Cl溶液中铵根离子的水解程度小于2L0.25mol/LNH4Cl溶液中铵根离子的水解程度，故两溶液中铵根离子的个数不同，故C错误；
    D、1mol铁在1mol氯气中燃烧时，铁过量，根据氯气反应后变为-1价可知，1mol氯气反应后转移2NA个电子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．现完全燃烧一定质量的某烃，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重3.6g，乙装置增重8.8g，又知该烃的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的28倍．
    回答下列问题：
    （1）该烃的相对分子质量是56，分子式是C4H8．
    （2）若该烃为链状烃，写出所有同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol-1表示．请认真观察图，然后回答下列问题：
    （1）图中所示反应是放热反应．（填“吸热”或“放热”）
    （2）已知拆开1molH-H键、I-I键、H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则1molH2和1molI2完全反应生成HI时会放出（填“放出”或“吸收”）11kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）．下列分析正确的是（　　）
    A．电子流动方向为a→导线→b
    B．H+经质子交换膜由右向左移动
    C．放电一段是时间b极附近pH不变
    D．a 电极发生反应为：H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与生产、生活、社会发展等息息相关．下列说法正确的是（　　）
    A．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆
    B．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料
    C．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染
    D．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（　　）
    A．Cu2（OH）2CO3 $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$  CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
    B．饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}+CO_{2}}{→}$NaHCO3  $\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    C．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$ Mg（OH）2 $\stackrel{△}{→}$  MgO $\stackrel{电解}{→}$ Mg
    D．NH3  $→_{催化剂，△}^{O_{2}}$  N2 $\stackrel{O_{2}+H_{2}O}{→}$HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．能源是人类生存与发展比不可缺的，甲醇、甲醚（CH3OCH3）均是“清洁能源”，工业上可以通过多种方法合成它们．
    （1）以CO、H2为原料合成甲醚的过程中，在反应器中发生了下列反应：
    a．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90KJ•mol-1
    b．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23KJ•mol-1
    c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol-1
    ①选取适当的催化剂，在一定压强下，向某恒容密闭容器中通入H2和CO制备甲醚，测得的有关数据如图1所示．则制备甲醚时较适宜的生产温度范围是550K〜560K，通过理论分析得知反应c的存在能提高甲醚的产率，原因是反应c消耗了反应b中生成的水，有利于反应b向右进行．

    ②3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，则△H=-244kJ•mol-1．
    （2）用下列反应也可得到甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）．已知TK时，该反应的化学平衡常数K=1．则在相同温度下，当一恒容密闭容器中c（CO2）=2.0×10-2mol•L-1、c（H2）=1.0×10-2mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.0×10-4mol•L-1、c（H2O）=2.0×10-4mol•L-1时，v正＜ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）控制适当的条件，CO2与H2也可转化为甲醇：CO2（g）+H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．将CO2、H2按物质的量比为1：3的比例加入到恒容密闭容器中反应．测得容器中n（CH3OH）在不同温度下随着时间的变化情况如图2所示．
    ①该反应的△H＜    0（填“＞”、“=”、“＜”，下同）
    ②若温度T1对应的化学平衡常数K1=10，则温度T2对应的化学平衡常数K2＜ 10．
    ③下列数据能说明该反应一定处于平衡状态的是D （填选项字母）．
    A．气体密度保持不变                            B．n（H2）=0.3mol
    C．CO2、H2的消耗速率比为1：3              D．气体的平均相对分子质量保持不变
    （4）图3为某绿色燃料电池的工作原理示意图，写出电池工作时负极上的电极反应式：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．过渡金属钯催化的偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：

    化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：

    化合物Ⅶ有多种同分异构体，请写出一种符合下列要求的结构简式．
    i）苯环上有两个取代基
    ii）1mol 该物质发生银镜反应能生成4mol Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分別取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
    A．通人过量氯气：Fe2+、NH4+、H+、SO42-、Cl-
    B．加入少量 NaClO溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、H+、ClO
    C．加入过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
    D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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