【题目】如表是元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
(1)这些元素中,化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______;气态氢化物中,最稳定的是______;最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是_______。
(2)①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为______。
(3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是________(用化学式表示)。
(4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号和“>”表示)。
(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________。
(6)⑤⑨三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_____(用化学式和“>”表示)。
【答案】 HF HClO4 N2 r(Cl﹣)>r(O2﹣)>r(Mg2+)> r(Al3+) Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O {或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣} Br2 > Cl2 > F2
【解析】根据各元素在周期表中的位置,①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根据元素周期律和相关化学用语作答。
根据各元素在周期表中的位置,①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。
(1)这些元素中,化学性质最不活泼的原子是Ar,Ar的核电荷数为18,Ar的原子结构示意图为。同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强;同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱;非金属性最强的元素处于元素周期表的右上角,气态氢化物中最稳定的是HF。由于F没有正价,最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4。
(2)①、④分别代表H、O元素,两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为H2O2,H2O2的电子式为。
(3)①、②、③分别代表H、C、N元素,非金属性CN,②、③的单质中更易与H2反应的是N2。
(4)④、⑦、⑧、⑨分别代表O、Mg、Al、Cl元素,它们的简单离子依次为O2-、Mg2+、Al3+、Cl-,根据“层多径大,序大径小”,④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为r(Cl-)r(O2-)r(Mg2+)r(Al3+)。
(5)⑥、⑧分别代表Na、Al元素,Na、Al的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3,NaOH和Al(OH)3反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]},离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-}。
(6)⑤、⑨、分别代表F、Cl、Br,它们的单质依次为F2、Cl2、Br2,F2、Cl2、Br2的相对分子质量依次增大,F2、Cl2、Br2的分子间作用力依次增强,沸点由高到低的顺序为Br2Cl2F2。
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【题目】常温下,甲、乙两烧杯盛有同浓度同体积的稀硫酸将纯锌片和纯铜片分别按图示方式插入其中,以下有关实验现象或结论的叙述正确的是
A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生
B. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C. 甲杯溶液的c(H+)减小,乙杯溶液的c(H+)变大
D. 产生气泡的速率甲比乙快
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【题目】下列实验现象预测正确的是( )
A. 实验Ⅰ:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B. 实验Ⅱ :酸性 KMnO4 溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C. 实验Ⅲ:微热稀 HNO3 片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D. 实验Ⅳ:滴入 FeCl3 后,可形成带电的胶体,该分散系导电能力增强
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【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)△H<0,欲提高上述反应CO的平衡转化率,可采取的措施是( )
A.提高反应温度
B.移出部分CO2
C.加入合适的催化剂
D.减小容器的容积
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【题目】“绿水青山就是金山银山”,研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知:①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1(下同)
每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol K3
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________(用K1、K2、K3表示)
(2)污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2,某温度下,在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO,此时容器的压强为1个大气压,5秒时反应达到平衡时,容器的压强变为原来的,则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。
若此温度下,某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反应向逆反应方向进行,a的取值范围________________。
(3)电化学降解NO2-的原理如下图:
①电源的负极是____________(填A或B)阴极反应式为________________。
②若电解过程中转移了6mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差为_____g。
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【题目】有机物M、N、Q的转化关系如下图所示,下列说法正确的是
A. M 的名称是2一甲基一丁烷
B. N在NaOH 的水溶液中发生消去反应生成Q
C. Q分子中所有的碳原子一定共面
D. N 的同分异构体有7 种(不考虑立体异构,不包括本身)
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【题目】在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中,已知碳元素的质量分数为84%,则混合物中氧元素的质量分数是( )
A. 9% B. 8% C. 7% D. 12%
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【题目】氯气在生产生活中有广泛的用途,制取氯气的途径有多种。完成下列填空:
(1)工业上用电解饱和食盐水制取氯气,氯气在电解池的______极产生;氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠,发生反应的化学方程式为________;向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸,可以增强消毒效果,这是因为生成了_____(填物质名称)。
(2)实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,该反应中,氯气是______(填“氧化”或“还原”)产物;若反应过程中转移了2 mol电子,则在标准状况下可以得到_______L氯气。
(3)实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气,请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。___________
(4)有机化工中会利用反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)来产生氯气。向5 L的密闭容器中加入0.5 mol HCl与0.2 mol O2,在一定条件下发生反应,Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示。0~8 min时Cl2的平均反应速率为_________________。t0时刻改变某一条件,Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示,则t0时改变的条件一定是__________。
a.降低温度 b.增大压强 c.加入HCl
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