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【题目】如表是元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:

(1)这些元素中,化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______;气态氢化物中,最稳定的是______;最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是_______

(2)①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为______

(3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是________(用化学式表示)。

(4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号和“>”表示)。

(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________

(6)⑤⑨三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_____(用化学式和“>”表示)。

【答案】 HF HClO4 N2 r(Cl)>r(O2﹣)>r(Mg2+)> r(Al3+ Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O {或者Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]} Br2 > Cl2 > F2

【解析】根据各元素在周期表中的位置,①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素根据元素周期律和相关化学用语作答。

根据各元素在周期表中的位置,①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素

(1)这些元素中,化学性质最不活泼的原子是Ar,Ar的核电荷数为18,Ar的原子结构示意图为同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强;同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱非金属性最强的元素处于元素周期表的右上角,气态氢化物中最稳定的是HF。由于F没有正价,最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4

(2)①、④分别代表H、O元素,两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为H2O2,H2O2的电子式为

(3)①、②、③分别代表H、C、N元素,非金属性CN,②、③的单质中更易与H2反应的是N2

(4)④、⑦、⑧、⑨分别代表O、Mg、Al、Cl元素它们的简单离子依次为O2-、Mg2+、Al3+、Cl-根据“层多径大,序大径小”,④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为r(Cl-r(O2-r(Mg2+r(Al3+)。

(5)⑥、⑧分别代表Na、Al元素,Na、Al的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3,NaOHAl(OH)3反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O{NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]},离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O{Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-}。

(6)⑤、⑨、分别代表F、Cl、Br,它们的单质依次为F2、Cl2、Br2,F2、Cl2、Br2的相对分子质量依次增大,F2、Cl2、Br2的分子间作用力依次增强,沸点由高到低的顺序为Br2Cl2F2

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A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生

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1)已知:①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1(下同)

1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH-112.3 kJ/mol K3

试写出NOCO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________(用K1K2K3表示)

2)污染性气体NO2CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2,某温度下,在1L密闭容器中充入0.1mol NO20.2mol CO,此时容器的压强为1个大气压,5秒时反应达到平衡时,容器的压强变为原来的,则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________

若此温度下,某时刻测得NO2COCO2N2的浓度分别为amol/L0.4mol/L0.1mol/L1mol/L,要使反应向逆反应方向进行,a的取值范围________________

3)电化学降解NO2-的原理如下图:

电源的负极是____________(填AB)阴极反应式为________________

若电解过程中转移了6mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差_____g

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2实验室制取氯气的化学方程式为MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O,该反应中,氯气是______(填氧化还原)产物;若反应过程中转移了2 mol电子,则在标准状况下可以得到_______L氯气。

3实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气,请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因。___________

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