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13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.过氧化钠和水反应:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
B.明矾净水作用:Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+
C.少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
D.过量的CO2通入NaAlO2溶液中:2AlO2-+CO2+3H2O═Al(OH)3↓+CO32-

分析 A.电子不守恒;
B.水解生成氢氧化铝胶体可净化水;
C.发生氧化还原反应,遵循电子、电荷守恒;
D.反应生成氢氧化铝、碳酸氢钠.

解答 解:A.过氧化钠和水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑,故A错误;
B.明矾净水作用的离子反应为Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+,故B正确;
C.少量SO2气体通入NaClO溶液中的离子反应为SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+,故C正确;
D.过量的CO2通入NaAlO2溶液中的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,故D错误;
故选BC.

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重水解反应及氧化还原反应的离子反应考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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17.下列属于酸性食物的是(  )
A.海带B.西瓜C.苹果D.猪肉

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18.下列有关pH变化的判断中,正确的是(  )
A.酸雨样品放置一段时间后,pH会增大
B.随着温度的升高,纯水pH增大
C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小
D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.化学与军事密切相关.下列说法正确的是(  )
A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料
C.军舰船底镶嵌锌块,锌作正极,以防船体被腐蚀
D.硝化甘油是由甘油(丙三醇)硝化制得,它属于酯类

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8.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+.现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示,下列说法中不正确的是(  )
A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B.开始加入的K2Cr2O7为0.25mol
C.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:

(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图1所示,硫原子采用的轨道杂化方式是sp3
(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O>S>Se.
(3)Se原子序数为34,其核外M层电子的排布式为3s23p63d10
(4)H2Se的酸性比H2S强(填“强”或“弱”).气态SeO3分子的立体构型为平面三角形,SO32-离子的立体构型为三角锥形.
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释:
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:第一步电离后生成的负离子,较难再进一步电离出带正电荷的氢离子.
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因:H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2.H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价,正电性更高,导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移,越易电离出H+
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如图2所示,其晶胞边长为540.0pm,密度为4.1g•cm-3(列式并计算),a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm(列式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

5.25℃时,下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是(  )
A.0.1 mol/L氨水中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-
B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4+)=c(Cl-
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D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(OH-)=c(H+

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2.下列叙述正确的是(  )
A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B.原子晶体中的相邻原子间可能存在极性共价键
C.离子晶体中可能含有共价键
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3.1L丁烷与xLO2混合点燃,丁烷完全反应后,生成混合气体体积为aL  (气体体积均在120℃、1.01×l05Pa时测定),将a L混合气体通过足量碱石灰后,测得剩余气体体积为b L,若a-b=7,则x的值为(  )
A.4B.4.5C.5.5D.6

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