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(1)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7 mol/L,则此时水中的C(OH-)=
2×10-7
2×10-7
mol/L,若温度不变,向水中滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6 mol/L,此时溶液中的c(OH-)=
8×10-9
8×10-9
 mol/L,滴入盐酸后水的离子积
不变
不变
(填“变大”“变小”或“不变”,下同),水的电离度
变小
变小

(2)今有A.CH3COOH    B.HCl     C.H2SO4三种溶液,
①当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是
A>B>C
A>B>C
(用字母表示,下同);
②体积和物质的量浓度相同的三种溶液,分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱溶液的体积关系为
C>A=B
C>A=B
分析:(1)纯水中,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,若温度不变,水的离子积常数不变,根据氢离子浓度和离子积常数计算氢氧根离子浓度,酸或碱抑制水电离;
(2)①氯化氢和硫酸是强电解质,醋酸是弱电解质,当它们pH相同时,即氢离子浓度相同,酸性越强的酸浓度越小;
②体积和物质的量浓度相同的三种溶液,氢元素的物质的量越大需要的碱体积越大.
解答:解:(1)某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7 mol/L,则此时溶液中的c(OH-)=2×10-7mol/L,若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=5×10-6mol/L,c(OH-)=8×10-9 mol/L,温度不变,水的离子积常数不变,酸抑制水电离,所以水的电离程度减小,
故答案为:2×10-7,8×10-9 ,不变,变小;
(2))①氯化氢和硫酸是强电解质,醋酸是弱电解质,当它们pH相同时,即氢离子浓度相同,酸性越强的酸浓度越小,盐酸是一元酸,硫酸是二元酸,所以硫酸的浓度小于盐酸,所以酸浓度大小顺序是A>B>C,故答案为:A>B>C;
②体积和物质的量浓度相同的三种溶液,氢元素的物质的量越大需要的碱体积越大,硫酸中氢离子的物质的量最大,盐酸和醋酸中氢元素的物质的量相同,所以需要氢氧化钠的体积C>A=B,
故答案为:C>A=B.
点评:本题考查了水的离子积常数的有关计算、弱电解质的电离等知识点,注意温度不变,水的离子积常数不变,与溶液的酸碱性无关,为易错点.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某温度下纯水中c(H+)=2×10-6 mol?L-1,则此时溶液中的c(OH-)=
 
.若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4 mol?L-1,则此时溶液中的c(OH-)=
 

(2)常温时,有一种pH为2的HCl溶液100mL,要使它的pH升到3,
①如果加入蒸馏水,应加
 
mL;(溶液总体积允许相加.下同)
②如果加入pH=10的NaOH溶液,应加
 
mL;
③如果加入pH=4的盐酸,应加
 
mL.

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科目:高中化学 来源:2015届福建省宁德市高二上学期质量检测化学试卷A(解析版) 题型:填空题

应用化学反应原理知识解决下列问题

(1)某温度下纯水中c (H+) = 2.0×10-7 mol·L-1,则此纯水中的c (OH-) =           

(2)将某CH3COOH溶液稀释10倍,则稀释后的溶液中c(H+        原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)0.1 mol·L-1的下列溶液①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④FeCl3、⑤NaOH,其中pH最大的是                 (填序号);实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因:                                                         (用离子方程式表示)。

(4)一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇(CH3OH)和水蒸气时,放出247.5kJ热量,其反应的热化学方程式为                                                 

 

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科目:高中化学 来源:2010年河北省高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(1)某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L,则此时水中的C(OH-) =         mol/L,若温度不变,向水中滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L,则此时溶液中的c(OH-) = _       _ mol/L,滴入盐酸后水的离子积        (填“变大”“变小”或“不变”,下同),水的电离度      

(2)今有A、 CH3COOH  ;  B、 HCl    ;C、 H2SO4三种溶液,

①当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是          (用字母表示,下同);

  ②体积和物质的量浓度相同的三种溶液,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后的溶液呈中性,所需烧碱溶液的体积关系为            

  ③当它们pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积关系为          

 

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科目:高中化学 来源:2010年河北省黄骅中学高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(1)某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L,则此时水中的C(OH-) =        mol/L,若温度不变,向水中滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L,则此时溶液中的c(OH-) = _      _ mol/L,滴入盐酸后水的离子积       (填“变大”“变小”或“不变”,下同),水的电离度      
(2)今有A、 CH3COOH ;  B、 HCl   ;C、 H2SO4三种溶液,
①当它们pH相同时,其物质的量浓度关系是         (用字母表示,下同);
②体积和物质的量浓度相同的三种溶液,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后的溶液呈中性,所需烧碱溶液的体积关系为            
③当它们pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积关系为          

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