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    电解稀HNO3的阴极阳极电极方程式分别为
     
    ，电解总方程式为
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：根据离子的放电顺序及反应类型书写，阴极上H+放电；阳极上OH-放电，相当于电解水，据此解答．
    解答： 解：根据离子的放电顺序可知，在电解硝酸溶液时，阴极上H+放电，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；阳极上氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH--4e-═H2O+O2↑，正反应方程式为阴阳极电极反应式的和，为2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑，故答案为：4OH--4e-═H2O+O2↑；2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑．
    点评：本题考查了电解水的电极反应式书写，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族．下列推断中不正确的是（　　）
    A、A、B、E一定在不同周期
    B、A、D可能在同一主族
    C、C元素的最高价氧化物对应的水化物可能显碱性
    D、C和D单质化合可能形成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    B、Na2CO3溶液显碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C、碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    D、铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe+4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下的N2和H2，若体积相同时，两种气体的质量比为
     
    ，其密度比为
     
    ；若质量相等时，两种气体的体积比
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
    B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    C、AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl-+2H+ 
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.01mol/L的HCl和0.01mol/L的Ba（OH）2等体积混合后，PH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.0mol/L CuCl2溶液和1.0mol/L盐酸等体积混合（假设混合后溶液的总体积不变），请计算：
    （1）混合后溶液中CuCl2的物质的量浓度；
    （2）向混合溶液中加入足量的锌粉，充分反应，锌粉有剩余，求此时溶液中Zn2+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol?L-1．下列判断错误的是（　　）
    A、x=1
    B、2min内A的反应速率为0.3mol?L-1?min-1
    C、B的转化率为50%
    D、若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
    （1）合金中Mg的质量；
    （2）所用盐酸的物质的量浓度．

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