卤族元素 | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
第一电离能(kJ•mol-1) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
分析 (1)根据基态原子核外电子排布式中最后填入电子名称确定区域名称;
(2)根据氢键分析解答;
(3)元素的第一电离能越大,元素失电子能力越弱,得电子能力越强,元素的第一电离能越小,元素失电子能力越强,得电子能力越弱,则越容易形成阳离子;
(4)根据含氧酸中,酸的元数取决于羟基氢的个数,含非羟基氧原子个数越多,酸性越强;
(5)二维平面晶体示意图中,黑球周围均有6个白球,但a中白球周围有3个黑球,b中白球周围有2个黑球.
解答 解:(1)根据构造原理知,卤族元素最后填入的电子为p电子,所以卤族元素位于元素周期表的P区,故答案为:p;
(2)HF分子之间存在氢键,使氢氟酸分子缔合,故答案为:氢键;
(3)卤族元素包含:F、Cl、Br、I、At元素,元素的第一电离能越小,元素失电子能力越强,得电子能力越弱,则越容易形成阳离子,根据表中数据知,卤族元素中第一电离能最小的是I元素,则碘元素易失电子生成简单阳离子,故答案为:碘;
(4)H5IO6()中含有5个羟基氢,为五元酸,含非羟基氧原子1个,HIO3为一元酸,含有1个羟基氢,含非羟基氧原子2个,所以酸性:HIO3>H5IO6,
故答案为:>;
(5)二维平面晶体示意图中,黑球周围均有6个白球,但a中白球周围有3个黑球,b中白球周围有2个黑球,则b中化学式为AX3,故答案为:b.
点评 本题考查较综合,涉及晶胞计算、电子排布、化学键等,侧重物质结构与性质的考查,综合性较强,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲和乙互为同分异构体,均既能发生氧化反应,又能发生酯化反应 | |
B. | 分子中共平面的碳原子数相同 | |
C. | 可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分 | |
D. | 均能与溴水反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3CH2CH2CH3 | B. | CH2=CH-CH3 | C. | CH2=CH-CH2-CH3 | D. | CH2=C(CH3)2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CS2与NO2 | B. | SO2与O3 | C. | NCl3与BF3 | D. | NH3与SO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 晶体硅没有固定的熔沸点 | |
B. | 形成晶体硅的速率越快越好 | |
C. | 可用于X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 | |
D. | 晶体硅的形成与晶体的自范性有关,形成的晶体无各向异性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 25℃时,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA | |
B. | 取50mL 18.0mol/L浓硫酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目为0.45NA | |
C. | 1L 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中,阴离子数目大于0.1NA | |
D. | 53.5gNH4Cl中存在的共价键总数为5NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2种 | B. | 4种 | C. | 9种 | D. | 13种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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