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    16．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：

    已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，下列说法不正确的是（　　）
    A．步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
    B．步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小
    C．步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制
    D．配制90%Fe（NO3）3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒

    分析 足量Cl2通入和NaOH溶液中，温度低时发生反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，向溶液I中加入NaOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下ClO-才能和Fe3+发生氧化还原反应生成FeO42-，除去NaCl得到碱性的NaClO浓溶液，向碱性的NaClO浓溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，发生反应2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，得到溶液II，向溶液中加入KOH固体至饱和，得到K2FeO4，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4，
    A．步骤③发生的反应为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，Fe3+是还原剂、ClO-是氧化剂；
    B．步骤④中Na2FeO4转变为湿产品时，溶解度大的物质转化为溶解度小的物质；
    C．醋酸钾水解导致溶液呈碱性，能抑制高铁酸根离子水解，异丙醇能降低高铁酸钾溶解性且防止其水解；
    D．配制一定质量分数的溶液不需要容量瓶．

    解答 解：足量Cl2通入和NaOH溶液中，温度低时发生反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，向溶液I中加入NaOH，使氯气完全反应，且将溶液转化为碱性溶液，只有碱性条件下ClO-才能和Fe3+发生氧化还原反应生成FeO42-，除去NaCl得到碱性的NaClO浓溶液，向碱性的NaClO浓溶液中加入90%的Fe（NO3）3溶液，发生反应2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，得到溶液II，向溶液中加入KOH固体至饱和，得到K2FeO4，纯化得到湿产品，将湿产品洗涤、干燥得到晶体K2FeO4，
    A．步骤③发生的反应为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，Fe3+是还原剂、ClO-是氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故A正确；
    B．步骤④中Na2FeO4转变为湿产品时，溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小，故B正确；
    C．醋酸钾水解导致溶液呈碱性，能抑制高铁酸根离子水解，异丙醇能降低高铁酸钾溶解性且防止其水解，所以骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制，故C正确；
    D．配制一定质量分数的溶液不需要容量瓶，需要烧杯、玻璃棒和量筒，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查物质制备，涉及氧化还原反应、物质分离提纯、溶液配制等知识点，明确实验原理及物质性质、物质分离和提纯方法是解本题关键，注意配制一定质量分数溶液与配制一定物质的量浓度溶液所需仪器区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，E反应物＜E生成物
    B．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5 kJ•mol-1，E反应物＜E生成物
    C．HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5 kJ•mol-1，1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量
    D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.2 kJ•mol-1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.2 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．溴水中存在下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂
    D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时，在25mL 0.1mol•Lˉ1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•Lˉ1的CH3COOH溶液．溶液pH的变化曲线如图所示．下列分析的结论中，错误的是（　　）
    A．C点时c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
    B．D点时c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    C．曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
    D．B点的横坐标a＞12.5 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都 增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．石墨烯、石墨炔和石墨烷互为同素异形体
    B．12g石墨烯完全转变为石墨烷需氢气11.2L
    C．石墨炔可作半导体材料，有望替代二氧化硅
    D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    B．常温下的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
    C．与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3
    D．等质量的固体和足量的盐酸反应放出CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．

    （1）Ⅰ中含有的含氧官能团的名称为羟基、酯基下列关于化合物I的说法，正确的是AC．
    A．遇FeCl3溶液可能显紫色
    B．可发生酯化反应和银镜反应
    C．能与溴发生取代和加成反应
    D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
    （2）①化合物Ⅱ的分子式为C9H10，1mol化合物Ⅱ能与4molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．
    ②化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或IV分别通过消去反应获得，但只有Ⅲ能与Na反应产生H2，
    Ⅲ的结构简式为或（写1种）；由Ⅳ生成Ⅱ的反应条件为NaOH的醇溶液、加热．
    ③聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若还原产物比氧化产物少1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．生成40.0LN2（标况）B．有0.250molKNO3被氧化
    C．共生成0.625mol氧化物D．共转移电子1.25mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列不能使有色布条褪色的物质是（　　）
    A．漂白粉溶液B．次氯酸钠溶液C．氯化钙溶液D．二氧化硫

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