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    2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）
    H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
    A．FeCl2＞HI＞H2SO3B．HI＞FeCl2＞H2SO3C．H2SO3＞HI＞FeCl2D．FeCl2＞H2SO3＞HI

    分析 利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱．

    解答 解：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I-，
    ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-＞Fe2+，
    显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I-＞Fe2+，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应中还原性的比较，能利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较还原性是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    9．2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵（ NH4NO3）、氰化钠（NaCN）、电石（CaC2）和金属钠等危险化学品．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火
    B．氰化钠（ NaCN）是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性
    C．实验室里可将少量的钠保存于煤油中
    D．NH4N03、NaCN、CaC2中均含有离子键和非极性共价键

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    10．2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
    A、水        B、泡沫灭火器        C、干粉灭火器        D、细沙盖灭
    （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：
    在110°C时：NH4NO3→NH3+HNO3+173kJ
    在185～200°C时：NH4NO3→N2O+2H2O+127kJ
    在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O+129kJ，
    在400°C以上时，发生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O+123kJ
    上述反应过程中一定破坏了离子键、共价键化学键．
    （3）NaCN的电子式为Na+[：C┇┇N：]-，Na+有10种运动状态不同的电子，C原子核外有3种能量不同的电子，N原子核外最外层电子排布有1对孤对电子．下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是A．
    A、相同条件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaNO3
    B、酸性：HNO2＞H2CO3
    C、CH4比NH3更稳定
    D、C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易
    （4）NaCN属于剧毒物质，可以用双氧水进行无害化处理NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，试推测X的化学式为NaHCO3，
    （5）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等． 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．日常生活中使用的购物袋的材料多为聚乙烯，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．用纯净的乙烯合成的聚乙烯是纯净物
    B．聚乙烯可以人工合成，也可以是天然高分子化合物
    C．聚乙烯高温分解，生成其单体--乙烯
    D．聚乙烯的单体能够使溴的四氯化碳溶液褪色

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    14．下列事实得出的结论正确的是（　　）
      事实 结论
    AHClO与H2SO3反应生成H2SO4和HCl  非金属性：Cl＞S
    B N2比白磷稳定得多 非金属性：P＞N
    C 在约800℃时，金属钠可从熔融的KCl中置换出K 金属性：Na＞K
    D 工业上电解Na2AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al 金属活动性：Na＞Al
    A．AB．BC．CD．D

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    7．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（　　）
    A．电子由O2所在的铂电极流出
    B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+H2O-4e-═CH3COOH+4H+
    C．O2所在的铂电极处发生还原反应
    D．微处理器通过检测电流大小计算出被测气体中酒精的含量

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    14．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，E加热能够生成D和F气体．
    根据以上叙述回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BNa2O2，CNaOH，DNa2CO3，FNaHCO3．
    （2）①E加热生成D和F的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
    ②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O；
    ③A与水反应的离子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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    11．在下列变化过程中，只发生物理变化的是（　　）
    A．荔枝酿酒B．酸雨侵蚀建筑物
    C．空气液化制取氮气D．生石灰遇水成为碱石灰

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    12．下列有机物的系统命名正确的是（　　）
    A．：3-甲基-2-戊烯B．：2-甲基-3-丁炔
    C．：1，3，4-三甲苯D．：3，3-二甲基-4-乙基戊烷

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