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    如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（　　）

    A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性

    C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南临沧一中高二下学期期末考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是

    A水的电离过程是放热的过程

    B水的电离和电解都需要电

    C冰熔化成水是一个吸热的过程

    D加入电解质一定会破坏水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古高一下期末考化学（解析版） 题型：选择题

    下列有关操作正确的是（ ）

    A. FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯

    B. 用盐酸酸化的高锰酸钾溶液区别苯与甲苯

    C. 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验

    D. 可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一下学期期末考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    (17分）A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的2 倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A 在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

    (1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F 的离子方程式_______。

    (2)B、D、E组成的一种盐中，E 的质量分数为43%，其俗名为_____，其水溶液与F单质反应的化学方程式：_______。在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显___色。

    （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

    物质
     

    组成和结构信息
     

    a
     

    含有A的二元离子化合物
     

    b
     

    含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1
     

    c
     

    化学组成为BDF2
     

    d
     

    只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
     

    a的化学式为 ；b的化学式为 ；c的电子式为 。

    （4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，这种新能源物质在海底和冰川储童丰富，是巨大的潜在能源。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一下学期期末考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）

    A．每生成2 分子AB 吸收b kJ热量

    B．该反应热△H=+(a-b)kJ·mol-1

    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一下学期期末考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为（　　）

    A. 量筒 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 以上均不对

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳市高一下期末考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。

    (1)工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是________；该温度下上述反应的化学平衡常数为________；

    (2)下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

    I.甲中负极的电极反应式为_________ _______

    II．乙中反应的化学方程式为______ __ ________；A极析出的气体在标准状况下的体积为________________。

    III．丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如下图，则图中②线表示的是________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳市高一下期末考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝1.0×10－2)，下列有关说法中正确的是(　　)

    A．H2A是弱酸

    B．稀释0.1 mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大

    C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L

    D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林长春第十一高中高二下期末考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）

    A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOHCa2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2O

    B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水：Ag＋+ NH3·H2OAgOH↓+NH4＋

    C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H＋H2↑+Cl2↑

    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+6H＋+2MnO4－5SO42－+2Mn2＋+3H2O

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