Question

9．常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液中c （Na⁺）与c （CO₃^2-）之比
• B． 0.2 mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1的盐酸中c （H⁺）之比
• C． pH=7的氨水与（NH₄）₂SO₄的混合溶液中，c （NH₄⁺）与c （SO₄^2-）之比
• D． pH=12的Ba（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

Answer 1

分析 A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，但是钠离子不会发生水解；
B、0.1mol•L^-1的盐酸和0.2 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中醋酸不完全电离；
C、（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），25℃时，pH=7是显中性的溶液，据此回答判断即可；
D、c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$结合化学式中氢氧根离子和化学式的关系分析．

解答 解：A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，但是钠离子不会发生水解，c （Na⁺）与c （CO₃^2-）之比大于2：1，故A错误；
B、CH₃COOH溶液中醋酸不完全电离，0.2 mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol•L^-1的盐酸中c （H⁺）之比小于2：1，故B错误；
C、（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），25℃时，pH=7是显中性的溶液，故c（H⁺）=c（OH^-），所以
c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），c （NH₄⁺）与c （SO₄^2-）之比等于2：1，故C正确；
D、根据c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$知，pH=12的Ba（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液中氢氧根离子浓度相等为0.01mol/L，但溶质的物质的量浓度之比=0.005mol/L：0.01mol/L=1：2，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离、盐的水解原理的应用等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．