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    9．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．煤的干馏和石油的分馏都属化学变化
    B．硫酸钡在医学上用作钡餐，钡离子对人体无害
    C．碳-14可用作文物年代的鉴定，碳-14与碳-12互为同素异形体
    D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

    分析 A．物理变化和化学变化的区别是有无新物质生成；
    B．钡盐是重金属盐，可溶性重金属盐有毒；
    C．同位素的概念：同种元素的不同原子互称同位素；
    D．胶体是指分散质粒子直径介于1nm到100nm之间的分散系．

    解答 解：A．煤的干馏有新物质生成，故是化学变化，故A错误；
    B．钡盐是重金属盐，可溶性重金属盐有毒．BaSO4 不溶于水不能电离出Ba2+，故是无毒的，能在医学上用作钡餐，而Ba2+对人体有毒，能引起蛋白质的变性，故B错误；
    C．同位素的概念：同种元素的不同原子互称同位素；同素异形体是由同种元素形成的不同单质，故14C与12C互为同位素，故C错误；
    D．胶体是指分散质粒子直径介于1nm到100nm之间的分散系，其特征性质是丁达尔效应．而葡萄糖注射液是溶液，不是胶体，故不能产生丁达尔效应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了石油的分馏和煤的干馏、同位素和同素异形体的概念的辨析以及重金属盐的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．一种以白磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下：

    （1）一定温度下，PH3的分解反应为4PH3（g）?P4（g）+6H2（g），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}）c（{P}_{4}）}{{c}^{4}（P{H}_{3}）}$；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是PH3+2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H3PO4．
    （2）反应釜中另一种生成物为次磷酸二氢钙（次磷酸二氢钙能溶于水），其化学反应方程式为2P4+3Ca（OH）2+6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑； 搅拌釜中通入CO2的目的是中和过量碱（或调节溶液pH或除去部分Ca2+离子）；滤渣2的主要成分为CaCO3．
    （3）次磷酸钠可用于化学镀．如在塑料镀件上化学镀铜，用含有和Cu2+和H2PO2-的溶液在pH=9条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32-、该反应的离子反应方程式为Cu2++H2PO2-+3OH-═Cu+HPO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）．
    （1）已知孔雀石的化学组成为CuCO3•Cu（OH）2，1mol孔雀石与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的HCl的物质的量为4mol，生成的CO2的物质的量为1mol；
    （2）石青与过量盐酸反应时，石青耗用的HCl的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为3：1，通过计算推算石青的化学组成；
    （3）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36L（标准状况下），加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．
    ①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点低．
    ②铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式Cu-2e-=Cu2+；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．
    ③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是C（填序号）．
    A．在电线的外面包上一层塑料层
    B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬
    C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关说法正确的是（　　）
    A．镀铜铁制品受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    B．其他条件不变时，降低温度可使铁与稀盐酸反应的速率增大
    C．T℃时，反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后时，A的生成速率与C的生成速率相等
    D．在密闭容器中反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则a=b

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
    （2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?HClO+H++Cl-．
    （3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素a、c（填编号）
    a．原子的得电子的能力               b．含氧酸的酸性
    c．气态氢化物的稳定性               d．单质的熔沸点
    （4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式．
    （5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有①③④（填编号）
    ①熔点很高  ②可以导电③不存在单个分子  ④具有空间网状结构
    （6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-4QkJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如表：
     物质 熔点/℃ 化学性质
     H2C2O4 189.5℃ 二元弱酸，有毒，具有腐蚀性，易溶于水，100℃开始升华，157℃时开始分解，与浓硫酸混合加热会产生CO2、CO和H2O，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物
    （1）为证明草酸受热分解的产物中含有CO2和CO（部分夹持仪器和加热装置省略），某课题小组设计实验如下：

    ①写出E中反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：．
    ②用上图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO2，请你提出改进意见：在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）．
    ③利用改进后的装置进行实验时，要先加热A（填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”，下同）装置，后加热E装置．
    （2）该小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案：
     编号 H2C2O4溶液  酸性KMnO4溶液 温度/℃
     浓度/mol•L-1 体积/mL 浓度/mol•L-1 体积/mL
    Ⅰ 0.10 2.0 0.010 4.0 25
    Ⅱ 0.20 2.0 0.010 4.0 25
    Ⅲ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
    ①已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5（或5：2）．
    ②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是I和Ⅱ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小．甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的$\frac{2}{3}$；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸．丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒．戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子．请按要求回答下列问题：
    （1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）HClO4＞H2CO3；丁的电子式为；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）OH-、H3O+．
    （2）元素E、F与X同周期．
    ①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸腾反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
    ②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位．写出保存“银粉”时的注意事项：密封、避免与酸或碱接触等．
    （3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中可依次观察到的现象：
    a．浅绿色溶液变成黄色
    b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量
    c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀
    ①现象a中反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ②现象b中反应剧烈的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    ③解释现象c：起始反应即①中使c（H+）降低，且反应②放热，使Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）某同学欲用12mol/L的浓盐酸配制1mol/L的盐酸250mL．
    ①操作时，必须用到的仪器是BCD（用字母表示）
    A.500mL容量瓶  B.250mL容量瓶  C.100mL烧杯  D.50mL量筒 E.10mL量筒
    ②操作中，若未将洗涤烧杯后的洗液注入容量瓶，则所配溶液的物质的量的浓度偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）
    （2）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯：
    ①右侧试管中的导管不插入溶液的目的是防止倒吸；
    ②在左边的试管中加碎瓷片的作用是防止暴沸；
    ③下列对该实验的操作，错误的有AD．
    A．用大火迅速升温 B．用小火小心加热 C．将浓硫酸加入乙醇中 D．用氢氧化钠溶液吸收产物．

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