无水氯化铝是有机化工常用催化剂.其外观为白色固体.178℃时升华.极易潮解.遇水后会发热并产生白雾．实验室用如下装置制备少量无水氯化铝.其反应原理为:2Al+6HCl(g)═2AlCl3+3H2．完成下列填空:(1)A为浓硫酸.B为NaCl固体.写出烧瓶中发生反应的化学方程式: ．(2)进行实验时应先点燃处酒精灯．(3)用粗短导管连� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾．实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+6HCl（g）═2AlCl₃+3H₂．完成下列填空：
（1）A为浓硫酸，B为NaCl固体，写出烧瓶中发生反应的化学方程式：

．
（2）进行实验时应先点燃

（选填“B”或“D”）处酒精灯．
（3）用粗短导管连接D、E的目的是

（选填序号）．
a．防堵塞 b．防倒吸 c．平衡气压 d．冷凝回流
（4）F中盛有碱石灰，其目的是

（选填序号）．
a．吸收多余HCl b．吸收Cl₂ c．吸收CO₂ d．防止空气中H₂O进入E瓶
（5）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl₃?6H₂O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是

．若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al₂（OH）_nCl_（6-n）]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl₃?6H₂O）的40%，则可推算n的值为

．

考点：制备实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：该实验的原理是先通过发生装置制备HCl气体，然后通过浓硫酸干燥气体，干燥的HCl再与Al反应，最后收集制得的AlCl₃．
（1）实验室一般用浓硫酸和NaCl制备HCl气体．
（2）试验时，应先点燃B处酒精灯，使HCl气体充满装置，再加热D处，防止Al与空气中的O₂反应．
（3）AlCl₃升华后，易冷凝，若用细导管容易被堵塞；
（4）F中的碱石灰，可吸收多余的HCl气体，防止污染空气，还可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E瓶，使AlCl₃水解．
（5）若用AlCl₃?6H₂O制备无水AlCl₃，通入HCl是为了防止AlCl₃水解．所得碱式氯化铝是原市售氯化铝质量的40%，则可知AlCl₃?6H₂O转化为Al₂（OH）_nCl_（6-n）后，相对原子质量是原来的40%，即

M[Al(OH)nCl(6-n)]

2M(AlCl3)

，代入各原子的相对原子质量计算得到n；

解答： 解：该实验的原理是先通过发生装置制备HCl气体，然后通过浓硫酸干燥气体，干燥的HCl再与Al反应，最后收集制得的AlCl₃．
（1）实验室一般用浓硫酸和NaCl制备HCl气体，反应的化学方程式为：NaCl+H₂SO₄（浓）

微热

NaHSO₄+HCl↑；
故答案为：NaCl+H₂SO₄（浓）

微热

NaHSO₄+HCl↑；
（2）试验时，应先点燃B处酒精灯，使HCl气体充满装置，再加热D处，防止Al与空气中的O₂反应；
故答案为：B；
（3）AlCl₃升华后，易冷凝，若用细导管容易被堵塞，用粗短导管连接D、E的目的是防堵塞；
故答案为：a；
（4）F中的碱石灰，可吸收多余的HCl气体，防止污染空气，还可以吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E瓶，使AlCl₃水解；
故答案为：ad；
（5）若用AlCl₃?6H₂O制备无水AlCl₃，通入HCl是为了防止AlCl₃水解．所得碱式氯化铝是原市售氯化铝质量的40%，则可知AlCl₃?6H₂O转化为Al₂（OH）_nCl_（6-n）后，相对原子质量是原来的40%，即

M[Al(OH)nCl(6-n)]

2M(AlCl3)

，代入各原子的相对原子质量，可得n=4；
故答案为：抑制AlCl₃水解；4．

点评：本题考查了物质制备的实验过程分析判断，物质性质实验基本操作是解题关键，注意装置和试剂的作用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案

68所名校图书小学毕业升学考前突破系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在200mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-离子的溶液中，逐滴加人4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mo1）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

A、原溶液中n（Mg²⁺）：n（A1³⁺）=10：1

B、原溶液中c（H⁺）=0.8mol/L

C、x与y的差值为0.08

D、原溶液中c（C1^-）=0.66mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知：H⁺_（aq）+OH^-_（aq）═H₂O_（aq）△H=-57.3kJ/mol，下列说法正确的是（　　）

A、NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H₂O，放出热量相同

B、稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H₂O，放出热量相同

C、Ba（OH）₂稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H₂O，放出热量不同

D、该反应说明有水生成的反应是放热反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字．据此，下列说法正确的是（　　）

A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol?L^-1

B、1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g氢气

C、该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol?L^-1

D、向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）0.5mol H₂SO₄ 的质量是

g，含

个氧原子，能和

molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与

mol H₃PO₄或标准状况下

L HCl中所含氢元素的质量相同．
（2）某真空密闭容器的质量为50g，当装满CO₂气体时，质量为58.8g，如果装满CH₄气体时，此密闭容器的质量为

．
（3）已知某气体氧化物的分子式为R₂O₃，在标准状况下，7.6g该气体的体积是2240mL，则此氧化物的摩尔质量是

，R的相对原子质量是

．
（4）等物质的量的Na、Mg、Al分别于足量盐酸反应，产生H₂的质量之比为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q（s）+R（g）═2W（g）．平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：下列说法正确的是（　　）

	1 MPa	2 MPa	3 MPa
500℃	45.3%
700℃	a	66.7%
900℃			73.6%

A、该反应的△H＜0

B、45.3%＜a＜66.7%

C、该反应的平衡常数K（900℃）＞K（700℃）

D、700℃、2 MPa时R的转化率为50%

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8

请回答下列问题：
（1）写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式

．
（2）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是

（填序号）．
A．c（H⁺）B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）C．n（H⁺）D． c（H⁺）c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）
（3）体积为10mL c（H⁺）=10^-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，醋酸溶液与一元酸HX溶液c（H⁺）分别为10^-5mol/L和10^-6mol/L，则HX的电离平衡常数

（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A、在含有大量AlO₂^-的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、H⁺

B、在pH=12的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

C、有NO₃^-存在的强酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-

D、在碳酸氢钠的溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

向V₁mL BaCl₂溶液中加入V₂mL 0.05mol?L^-1的H₂SO₄，两者恰好完全反应，测得反应后溶液的pH为2.0（溶液体积的变化忽略不计），则原BaCl₂的物质的量浓度为（　　）

A、5.05×10^-4mol?L^-1

B、5.56×10^-3mol?L^-1

C、1.01×10^-4mol?L^-1

D、1.01×10^-3mol?L^-1

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学