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    11．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
    D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

    分析 A．蒸发时，应使混合物中析出大部分晶体时停止加热，利于余热蒸干；
    B．蒸馏时温度计测量馏分温度；
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；
    D．萃取剂不能和原溶剂互溶．

    解答 解：A．蒸发时，应使混合物中析出大部分晶体时停止加热，利于余热蒸干，不能直接加热蒸干，故A错误；
    B．蒸馏时温度计测量馏分温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，否则易产生杂质，故C错误；
    D．萃取剂不能和原溶剂互溶，乙醇和水互溶，不能作溴水萃取剂，应该选取苯或四氯化碳，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本操作及萃取剂的选取，明确实验操作规范性及萃取原理是解本题关键，易错选项是BD，注意从实验操作规范性和评价性进行分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（　　）
    A．NaOHB．NaClC．NH3•H2OD．NaHCO3

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    2．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（　　）
    A．2W-+Z2=2Z-+W2B．2X-+Z2=2Z-+X2C．2X-+Y2=2Y-+X2D．2Z-+X2=2X-+Z2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）氢气在氯气中燃烧的火焰颜色：苍白色．
    （2）漂白粉的有效成分：次氯酸钙．
    （3）检验某一溶液中是否含有SO42-，先加入过量盐酸，然后再加入氯化钡溶液，现象是：刚开始没有明显现象，加盐酸后白色沉淀生成，说明该溶液中含有SO42-
    （4）实验室用软锰矿（MnO2）和浓盐酸加热制备氯气，该反应中氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
    （5）蓝矾的化学式：CuSO4•5H2O，向蓝矾中加入氢氧化钡溶液，发生的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列“化学与生活”的说法中，不正确的是（　　）
    A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，所以它不属于胶体
    B．盐卤可用于制豆腐
    C．明矾可用于水的消毒、杀菌
    D．碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．相同温度下，硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶液的导电能力
    B．NaCl在电流作用下电离成Na+和Cl-
    C．CuSO4溶液导电时要伴随化学变化
    D．CO2水溶液的导电能力较弱，CO2是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
    B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
    C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
    D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
    （1）NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3．（填写微粒符号）
    （2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为：⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④．（填写溶液的序号）
    （3）常温时，AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．
    （4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3•H2O ④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）从大到小的顺序为：②＞④＞⑤＞①＞③．（填写溶液的序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
    化学式电离常数
    HClOKa=3×10-8
    H2CO3Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）
    C．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）D．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

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